4.
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法:_________、_________。
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\),步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\),其目的是___________。
\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\),吸收率可达\(\rm{95\%}\),有关反应的离子方程式为_____________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。
\(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\),微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
\(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。
\(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_____________。
\(\rm{③}\)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?_____________。
\(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\),可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_________。