I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

\(\rm{(I)}\)、某学生对\(\rm{SO_{2}}\)与漂粉精的反应进行实验探究：

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取漂粉精的化学方程是__________________。

\(\rm{(2)pH}\)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{A}\)瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀\(\rm{X}\)．

\(\rm{①}\)向沉淀\(\rm{X}\)中加入稀\(\rm{HCl}\)，无明显变化\(\rm{.}\)取上层清液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀\(\rm{.}\)则沉淀\(\rm{X}\)中含有的物质是______________。

\(\rm{②}\)用离子方程式解释现象\(\rm{ⅲ}\)中黄绿色褪去的原因：_______________。

\(\rm{(II)}\)、利用硫酸厂烧渣\(\rm{(}\)含铁的氧化物和少量\(\rm{FeS}\)及\(\rm{SiO_{2})}\)制碱式硫酸铁的流程如下：

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)上述工艺流程中 “过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ____________________。滤渣的主要成分为_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{1}\)中加双氧水的离子方程式__________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是____________；同时装置\(\rm{B}\)亦是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象 _____________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)依次放入_______。

\(\rm{(3)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡。观察到的现象是 _______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)中用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_____________________________________________________

某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关探究。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是，装置\(\rm{B}\)的作用是。

\(\rm{(2)}\)设计装置\(\rm{C}\)的目的是验证\(\rm{SO_{2}}\)的_________性，\(\rm{D}\)中\(\rm{NaOH}\)全部转化为\(\rm{NaHSO_{3}}\)的标志是。

\(\rm{(3)}\)反应结束时烧瓶中\(\rm{Cu}\)有剩余，某同学认为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的量。经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)与足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应，称量生成沉淀的质量

\(\rm{b.}\)与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成\(\rm{H_{2}}\)的体积

\(\rm{c.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)值

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{D}\)瓶所得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：

\(\rm{III.}\)漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是_____________________。若在标准状态下收集到\(\rm{22.4}\)升的氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是_____________。

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是___________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应。

\(\rm{①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________。

\(\rm{②}\)试判断另一个副反应\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________。

A.食盐           \(\rm{B.}\)食醋           \(\rm{C.}\)烧碱          \(\rm{D.}\)纯碱

\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO}\)在酸性条件下可发生反应：\(\rm{ClO^{-} + Cl^{-} + 2H^{+\;}= Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)，某学习小组拟研究消毒液\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO)}\)的变质情况。

\(\rm{(1)}\)此消毒液可吸收空气中的\(\rm{CO_{2}}\)生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)而变质。写出化学反应方程式____________。

\(\rm{(2)}\)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：\(\rm{98\%}\)浓硫酸、\(\rm{1\%}\)品红溶液、\(\rm{1.0 mol·L^{-1} KI-}\)淀粉溶液、\(\rm{1.0 mol·L^{-1}NaOH}\)、澄清石灰水、饱和\(\rm{NaCl}\)溶，请完成下列实验方案。

\(\rm{(3)}\)用滴定法测定消毒液中\(\rm{NaClO}\)的浓度。实验步骤如下：

\(\rm{①}\)量取 \(\rm{25.00mL}\)消毒液放入锥形瓶中，加入过量的\(\rm{a mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液\(\rm{b mL}\)；

\(\rm{②}\)滴定分析。将\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装入_________________________\(\rm{(}\)填酸式或碱式\(\rm{)}\)滴定管中；\(\rm{KMnO_{4}}\)和剩余的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)发生反应。当溶液___________________，且保持半分钟内不变色，停止滴定，记录数据。重复滴定实验\(\rm{2}\)次，平均消耗酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{v mL}\)；滴定过程中涉及的反应有：\(\rm{NaClO + Na_{2}SO_{3} = NaCl+ Na_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{2KMnO_{4} + 5Na_{2}SO_{3}+ 3H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 5Na_{2}SO_{4} + 3H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)计算。消毒液中\(\rm{NaClO}\)的浓度为__________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{v}\)的代数式表示\(\rm{)}\)