在\(\rm{Br}\)与\(\rm{NaOH}\)的醇溶液共热一段时间后，要证明\(\rm{Br}\)已发生反应，甲、乙、丙三名学生分别选用了不同的试剂和方法，都达到了预期的目的。请写出这三组不同的试剂名称和每种试剂的作用。

\(\rm{(1)}\)第一组试剂名称_________，作用________________________。

\(\rm{(2)}\)第二组试剂名称________________，作用___________________。

\(\rm{(3)}\)第三组试剂名称________________，作用___________________。

\(\rm{06}\)年夏天，中国南部沿海地区洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

\(\rm{(1)}\)工业上将氯气通入石灰乳\(\rm{[Ca(OH)_{2}]}\)制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________；

\(\rm{(2)}\)漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{) }\)__________________________  ；

\(\rm{(3)}\)漂白粉溶于水后，受空气中的\(\rm{CO_{2}}\)作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ________________________________ ；

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{(1)}\)和反应\(\rm{(3)}\)中，属于氧化还原反应的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)___________ ，用双线桥表示出电子转移的方向和数目。

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
\(\rm{(1)}\)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的化学方程式为_____________。
\(\rm{(2)}\)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午\(\rm{8}\)：\(\rm{00}\)换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量\(\rm{(}\)有效氯\(\rm{)}\)控制在\(\rm{0.5 mg·dm^{-1}}\)至\(\rm{1.0 mg·dm^{-1}}\)之间时，效果最好。下图是该小组测定的每天\(\rm{19}\)：\(\rm{00}\)时游泳池中水的含氯量， 你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈__________________________，说出一种理由________________________

\(\rm{(3)}\)小型游泳池通常使用漂白液\(\rm{(NaClO}\)溶液\(\rm{)}\)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由________________________________。

下图表示有关物质之间的转化关系，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)为非金属单质，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{G}\)在常温常压下为气体，\(\rm{E}\)遇淀粉变蓝，\(\rm{K}\)是一种常用的食品添加剂，\(\rm{L}\)是常见的无色无味液体，\(\rm{I}\)为淡黄色固体，\(\rm{J}\)的焰色反应呈浅紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{I}\)代表的物质的化学式分别为________、________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)的离子方程式：

\(\rm{①}\)______________________________；

\(\rm{②}\)__________________________。

\(\rm{(3)}\)选出实验室保存\(\rm{C}\)单质的注意事项________\(\rm{(A.}\)无色瓶 \(\rm{B.}\)棕色瓶 \(\rm{C.}\)橡胶塞 \(\rm{D.}\)玻璃塞\(\rm{)}\)，除此之外还采取了什么特殊的保存方法：__________

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)均能与\(\rm{G}\)反应，其反应条件要求由高到低的顺序为__________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)A}\)与\(\rm{H}\)溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，写出此反应的化学方程式：_____________________。

下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\) 种元素，回答下列间题．

\(\rm{⑴}\)非金属性最强的元素是______；

\(\rm{⑵N}\)\(\rm{e}\) 原子结构示意图为______；

\(\rm{⑶C}\) 与\(\rm{N}\) 中，原子半径较小的是______；

\(\rm{⑷}\)氯水具有漂白作用，是由于其中含有______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)”或“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑸}\)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑹}\)元素硅的氧化物常用于制造______\(\rm{ (}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑺}\)如图为某有机物的球棍模型\(\rm{(}\)其中   代表氢原子代表   碳原子\(\rm{)}\)，该有机物中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m}\)\(\rm{(C)}\)：\(\rm{m}\)\(\rm{(H)= }\)______\(\rm{.(}\)相对原子质量\(\rm{C-12}\)、\(\rm{H-}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{⑻}\)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料\(\rm{.}\)写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式______．

\(\rm{1814}\)年戴维发现了一氯化碘\(\rm{(ICl)}\)、三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

\(\rm{(1)}\)氯元素在元素周期表中的位置是______\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\)氯气是一种化学性质很活泼的非金属，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是_______

A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

C.纯净的\(\rm{Cl_{2}}\)在\(\rm{H_{2}}\)中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾

D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，\(\rm{pH}\)将增大

\(\rm{(3)ICl}\)中\(\rm{I}\)的化合价为____________，与冷的\(\rm{NaOH}\)稀溶液反应的离子方程式为___________。

\(\rm{(4)}\)由反应\(\rm{KClO_{3}+I_{2}+HCl }\)---\(\rm{ ICl_{3}+KCl+H_{2}O}\)，可知每生成\(\rm{1}\)摩尔\(\rm{ICl_{3}}\)，氯酸钾需要得到电子数目为_______个。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与\(\rm{Cl_{2}}\)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。回答下列问题：

\(\rm{(1)ClO_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{ClO_{2}^{-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的转化率与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示：

\(\rm{①pH\leqslant 2}\)时，\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)的离子方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)在用\(\rm{ClO_{2}}\)进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{Mn^{2+}}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)NCl_{3}}\)的水解产物有\(\rm{NHCl_{2}}\)、\(\rm{NH_{2}Cl}\)等。

\(\rm{①NCl_{3}}\)的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；

\(\rm{②NCl_{3}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中反应生成\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有下列两种方法制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

方法一：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)

方法二：\(\rm{2NaClO_{3}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)

用方法二制备的\(\rm{ClO_{2}}\)更适合用于饮用水消毒，其主要原因是______________________________________。

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{③}\)加\(\rm{Fe}\)粉的目的是______________________________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)中反应的离子方程式：_______________ _____。

\(\rm{(3)}\)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是___      ____。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{⑤}\)的名称是____   ____，选用的试剂是______    __。