高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持设备已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________________________，实验进行时\(\rm{C}\)中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象：__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____________\(\rm{(}\)选“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将\(\rm{D}\)中的少量溶液加入\(\rm{E}\)中，振荡\(\rm{E}\)，观察到的现象是____________________________。有同学认为该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________。

碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；第三周期元素原子半径最小的是_______。

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)共热能产生\(\rm{Cl_{2}}\)，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色晶体，熔点\(\rm{37℃}\)，沸点\(\rm{280～285℃}\)。

【实验设计】

若结论成立，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________________，\(\rm{C}\)中的试剂是 ______________。

【实验过程】

【实验分析】

\(\rm{(1)}\)小组讨论一致认为现象\(\rm{i}\)中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ii}\)时发生了分歧，有同学认为：\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有\(\rm{FeCl_{3}}\)也会导致\(\rm{B}\)中溶液变蓝，反应的离子方程式是              。

小组同学通过下列实验证明现象\(\rm{ii}\)的黄色气体中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，将下列实验补充完整：

\(\rm{a.}\)只在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

\(\rm{b.}\)                                                 ，溶液变红。

\(\rm{(3)}\)为进一步确认黄色气体含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、\(\rm{KI}\)淀粉溶液后，\(\rm{KI}\)淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有\(\rm{Cl_{2}}\)。饱和氯化钠溶液的主要作用是                       。

\(\rm{(4)A}\)中固体充分加热后得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，若物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，则\(\rm{A}\)中总反应的化学方程式是             。从混合物中分离出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的方法是：        。

【安全预案】在实验过程中，若试管\(\rm{B}\)中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是  ____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)移去酒精灯\(\rm{b.}\)取下\(\rm{B}\)中盛有溶液的试管\(\rm{c.}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间的导管从乳胶管中取出

用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)，装置如下图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_________________________________；

\(\rm{C}\)中选用的试剂是________，其作用是___________________________________。 

\(\rm{(2)D}\)中反应的化学方程式是____________________________________________，

将此生成物溶于少量水，得到________色溶液。 

\(\rm{(3)E}\)是\(\rm{Cl_{2}}\)的尾气吸收装置，\(\rm{E}\)中的溶液是__________，其反应的化学方程式为：  _____________________________。 

\(\rm{(4)}\)制取氯气\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为___________________________________。 

\(\rm{(5)84}\)消毒液的主要成分是___________________。 

工业上采用\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液与过量氨水反应制备\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)，主要流程如下：

 \(\rm{(1)}\)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式                            ；

 \(\rm{(2)}\)判断流程中沉淀是否洗净的方法                   ； 

   高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是       ；

 \(\rm{(3)}\)无水\(\rm{AlCl_{3}}\)遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用下列装置制备。

    \(\rm{A}\)中进行的化学方程式为                          ；氧化剂与还原剂的物质的量    的比为           。 \(\rm{F}\)中试剂的作用是           。

A、\(\rm{D}\)中酒精灯先加热的是            ，原因                               。

以下是在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备、收集干燥纯净的氯气，并用其制取无水氯化铁\(\rm{(}\)已知氯化铁易与水反应\(\rm{)}\)，相关实验装置仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E→}\)      \(\rm{→}\)   \(\rm{→}\)   \(\rm{→}\)    \(\rm{→}\)  

                        \(\rm{→}\)     \(\rm{→F}\)

\(\rm{(2)}\)以上装置中饱和食盐水的作用是                            ，浓硫酸的作用是                                      ；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式：                            ，该反应中，浓盐酸体现了                 性质。

\(\rm{(4)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到的现象是                            。

\(\rm{(5)}\)实验开始时，应先点燃       处的酒精灯\(\rm{(}\)填\(\rm{③}\)或\(\rm{④)}\)。

\(\rm{(6)④}\)中干燥管应装入的药品为：             \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

 \(\rm{a.}\)无水氯化钙， \(\rm{b.}\)浓硫酸， \(\rm{c.}\)碱石灰， \(\rm{d.P_{2}O_{5}}\)

   该装置的作用是                                                   

\(\rm{(7)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：