\(\rm{(1)}\)下列能实现人工固氮的是____。

A.闪电   \(\rm{B.}\)在加压降温的条件下使空气中的氮气液化   \(\rm{C.}\)根瘤菌   \(\rm{D.}\)合成氨车间

\(\rm{(3)}\)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因\(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{)}\)______

 \(\rm{A. H_{2}}\)    \(\rm{B.NO_{2}}\)    \(\rm{C.HNO_{3}}\)    \(\rm{D.NH_{4}NO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{3Cl_{2}+2NH_{3}→N_{2}+6HCl}\)，常温常压下，在一密闭容器中将\(\rm{15mLCl_{2}}\)和\(\rm{40mLNH_{3}}\)充分反应后，剩余气体的体积为_____\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(6)}\)在标准状况下，\(\rm{1L}\)水中可溶解\(\rm{700LNH_{3}}\)，所得溶液的密度为\(\rm{0.9g/cm^{3}}\)，则氨水的物质的量浓度为_____\(\rm{mol/L(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种无色纯净气体分别是\(\rm{N}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}、\(\rm{N0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NH3}\)，、\(\rm{HCl}\)中的一种。\(\rm{A}\)气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将\(\rm{A}\)气体和\(\rm{C}\)气体混合后，产生白烟；\(\rm{B}\)气体接触空气立即变为红棕色。据此推断\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)：\(\rm{A}\)是______，\(\rm{B}\)是________，\(\rm{C}\)是_____。

\(\rm{(1)}\)下列各组物质中属于同位素的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，属于同素异形体的是________，属于同系物的是________，属于同分异构体的是________。

\(\rm{①O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)  \(\rm{②CH_{4}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\)  \(\rm{③^{35}Cl}\)和\(\rm{{\,\!}^{37} Cl}\)  \(\rm{④}\)金刚石和石墨  \(\rm{⑤}\)氕、氘和氚  \(\rm{⑥CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}\)．

\(\rm{(2)}\)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，相关流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)氯碱工业主要以食盐为原料，为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)等杂质离子，将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是________．

\(\rm{①}\)过滤；  \(\rm{②}\)加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；  \(\rm{③}\)加适量的盐酸；  \(\rm{④}\)加过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；  \(\rm{⑤}\)加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

\(\rm{a.⑤④①③②}\)

\(\rm{b.①④②⑤③}\)

\(\rm{c.④②⑤③①}\)

\(\rm{d.⑤②④①③}\)

\(\rm{(2)}\)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________．

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高\(\rm{Cl_{2}}\)利用率的原因是________．

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ反应的离子方程式________．

\(\rm{(5)}\)海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在\(\rm{80～90℃}\)，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________．

\(\rm{(6)Mg(OH)_{2}}\)沉淀中混有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，可选用________溶液进行洗涤除去\(\rm{.}\)如直接加热\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到\(\rm{MgO}\)，再电解熔融\(\rm{MgO}\)制金属镁，这样可简化实验步骤，你________\(\rm{(}\)选填“同意”，“不同意”\(\rm{)}\)该说法，理由是________．

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+})}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收\(\rm{Br_{2}}\)的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH B.FeCl_{2}}\)    \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3︰4︰5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3︰2︰1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的________。\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)

A.\(\rm{\dfrac{1}{2}}\)    \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10}}\)    \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10}}\)    \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5}}\)

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用_______，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂\(\rm{①}\)的量应________；

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是_______；

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用______；

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后会产生\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，该反应的化学方程式为：____________________。

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法主要有______、_____________、_____________\(\rm{(}\)填三种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________________。

反应\(\rm{②}\)的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为____________________________________________。