Ⅰ\(\rm{.}\)为验证： 常温下铁遇浓硫酸发生钝化。某同学设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中，若铁棒表面_______，则说明发生了钝化。
Ⅱ\(\rm{.}\)为探究元素性质的递变规律，可设计如下实验。将钠、钾、镁、铝各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，请写出四种金属中与盐酸反应最慢的离子方程式____________________________ 。计算标准状况下，四种金属中与盐酸反应生成气体体积最多的是________\(\rm{L}\)。
Ⅲ\(\rm{.}\)如图是实验室制取某些气体的装置。

\(\rm{(1)}\)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________________。
\(\rm{(2)}\)若用该装置制取\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应物可选择______________________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)利用该装置还可制取____________\(\rm{(}\)选填下列字母序号\(\rm{)}\)等气体。
A.用浓硝酸与\(\rm{Cu}\)反应制取\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
B.大理石和稀盐酸反应制取\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
C.用浓盐酸和\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

D.用\(\rm{Fe}\)和浓硫酸反应制取\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

I.某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：_____________________________________________。

\(\rm{(2)B}\)中盛放的是碱石灰，其作用是__________________________。

\(\rm{(3)}\)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)检验氨气的方法是是_____________________________________________________。

Ⅱ乙烯是一种重要的有机化工原料。在一定条件下乙烯可发生如下转化：

\(\rm{(1)}\)乙烯的结构简式是________，\(\rm{D}\)的分子式是______________。

\(\rm{(2)B}\)中含氧官能团的名称是________________，\(\rm{③}\)的反应类型是________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：________________________________________________。

将\(\rm{28.8g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的体积为     \(\rm{L}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积为      \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)将产生的气体完全释放后，向溶液中加入\(\rm{VmLamol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为         \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为        \(\rm{mol·L^{-1}}\)。