1．
铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)用新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)与葡萄糖反应可制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，该反应中葡萄糖是___________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)混合溶液浸泡废铜屑可制备\(\rm{CuSO_{4}}\)，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为___________。
\(\rm{(3)}\)氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)氧化海绵铜\(\rm{(}\)含\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO)}\)制备氯化亚铜的部分流程如下：
\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中，当\(\rm{0.2molNH_{4}NO_{3}}\)参加反应时，反应中有\(\rm{1mol}\)电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_______________________________。
\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中物质\(\rm{X}\)最好选用 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)___________
A.\(\rm{SO_{2}}\) \(\rm{B.Cl_{2}}\) \(\rm{C.H_{2}O_{2}}\) \(\rm{D.(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)
该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是_____________________