1．
亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是重要漂白剂\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)的研究．
实验Ⅰ：制取\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体
已知：\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}{⋅}3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)，高于\(\rm{60{℃}}\)时\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)分解成\(\rm{{NaCl}O_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)，\(\rm{Ba(ClO_{2})_{2}}\)可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{{②}}\)中产生\(\rm{{Cl}O_{2}}\)气体的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从装置\(\rm{{④}}\)反应后的溶液获得晶体\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的操作步骤为：
\(\rm{{①}}\)减压，\(\rm{55{℃}}\)蒸发结晶；\(\rm{{②}}\)趁热过滤；\(\rm{{③}}\) ______ ；\(\rm{{④}}\)低于\(\rm{60{℃}}\)干燥，得到成品．
过滤用到的玻璃仪器有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)设计实验检验所得\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体是否含有杂质\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，操作是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)反应结束后，关闭\(\rm{K_{2}}\)、打开\(\rm{K_{1}}\)，装置\(\rm{{①}}\)的作用是 ______ ；如果撤去\(\rm{{④}}\)中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
\(\rm{{①}}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{Cl}O_{2}^{{-}}{+}4I^{{-}}{+}4H^{{+}}{=}2H_{2}O{+}2I_{2}{+}Cl^{{-}}){.}}\)将所得混合液配成\(\rm{100mL}\)待测溶液．
\(\rm{{②}}\)移取\(\rm{25{.}00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点\(\rm{{.}}\)重复\(\rm{2}\)次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}{+}2S_{2}O_{3}^{2{-}}{=}2I^{{-}}{+}S_{4}O_{6}^{2{-}}){.}(5)}\)
滴定中使用的指示剂是 ______ ，达到滴定终点时的现象为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)样品中\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的质量分数为 ______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示，式量：\(\rm{{NaCl}O_{2}}\) \(\rm{90{.}5)}\)．