实验写用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠\(\rm{(}\)夹持仪器和加热仪器均省略\(\rm{)}\),其反应原理为:\(\rm{4SO_{2}+2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}=CO_{2}+3Na_{2}S_{2}O_{3}}\)。
\(\rm{(1)}\)仪器组装完成后,关闭两端旋塞,向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体,其目的是________。装置\(\rm{D}\)的作用是________。装置\(\rm{E}\)中为________溶液。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率,其中的液体最好选择________。
\(\rm{a.}\)蒸馏水
\(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液
\(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)打开分液漏斗活塞,注入浓硫酸,片刻后加热装置\(\rm{C}\),反应后可得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。该溶液中主要含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)两种杂质,其有关物质的溶液解度曲线如图所示。
\(\rm{①C}\)装置生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的化学方程式为________。
\(\rm{②}\)根据溶解度曲线,请补充从\(\rm{C}\)装置的混合溶液中制得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的操作步骤:________、________、过滤、洗涤、干燥。
\(\rm{(4)}\)为测定产品的纯度。称取\(\rm{2.0g}\)该产品于锥形瓶中加热溶解;另取一定体积\(\rm{0.1mol/L}\)酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液,向其中加入过量的\(\rm{K1}\)晶体\(\rm{(C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}}\)被还原成\(\rm{Cr^{3+})}\),并滴加几滴淀粉溶液\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\),立即用该溶液滴定上述所配\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)发生反应为\(\rm{{{I}_{2}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-})2{{I}^{-}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-}}\),滴定终点的现象为________,滴定终点时消耗\(\rm{20.00mL}\)。计算该产品的纯度________。