\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)其目的是                                        。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                      。

再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是                                 。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                          ，

理由是                                                。

某学习小组设计如下实验装置研究\(\rm{NH_{3}}\)的催化氧化反应。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该实验所用的氨水的质量分数为\(\rm{15\%}\)，密度为\(\rm{0.94g⋅mL^{-1}}\)，则该氨水的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)连接好装置后，需要检查装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法______________。

\(\rm{②}\)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)中出现红棕色气体，反应的化学方程式为____________________________。加快鼓气速度时，\(\rm{B}\)中会出现白烟。白烟的成分是___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(6)}\)该实验说明氨的性质有____________________________________。

德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

\(\rm{①}\)按上图所示的装置图连接好各仪器；

\(\rm{④}\)待烧瓶 \(\rm{C}\) 中气体收集满后，将导管 \(\rm{b}\) 的下端插入烧杯里的水中，关闭 \(\rm{K_{2}}\)，打开 \(\rm{K_{3}}\)，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室可用 \(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{NaBr}\) 和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中 \(\rm{MnO_{2}}\)作氧化剂。写出该反应的化学方程式：_______________________。

\(\rm{(2)}\)简述在实验操作步骤\(\rm{②}\)中检验装置气密性的方法：____________； 在实验过程中观察到装置 \(\rm{A}\) 中有微沸现象，原因是____________________。

\(\rm{(3)}\)当 \(\rm{C}\) 中观察到____________________，可证明凯库勒观点是错误的，以下还可证明凯库勒观点错误的事实是________。

\(\rm{①6}\) 个 \(\rm{C-H}\) 键的长度相等                \(\rm{②6}\) 个碳碳键的长度都相等   

\(\rm{③}\)苯的一氯代物只有一种结构           \(\rm{④}\)苯的邻二氯代物只有一种结构

\(\rm{⑤}\)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    \(\rm{⑥}\)苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

A.\(\rm{①②⑤⑥}\)    \(\rm{B.②④⑤⑥}\)    \(\rm{C.}\)全部    \(\rm{D.①②③④⑤}\)

\(\rm{(4)}\)将装置 \(\rm{A}\) 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

\(\rm{⑤}\)___________________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{C + 4HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{4NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O ;}\)   \(\rm{4HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{4NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O )}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为__________。

\(\rm{(2)}\) 装置\(\rm{C}\)中盛有足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，反应一段时间后可观察到\(\rm{C}\)中出现白色沉淀，该白色沉淀为________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。其中的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液代替，理由是___________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)的作用是_______________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 装置\(\rm{D}\)中收集到了无色气体，部分同学认为是\(\rm{NO}\)，还有部分同学认为是\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{①}\) 下列对该气体的检验方法合适的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

\(\rm{②}\) 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__________________________。

【加试题】硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物\(\rm{(4Na_{2}SO_{4}·2H_{2}O_{2}·NaCl)}\)又称固体双氧水，相对分子质量为\(\rm{694.5}\)，具有漂白、杀菌和消毒等作用。以下是某化学兴趣小组制取固体双氧水和测定其含量的实验过程：

Ⅰ\(\rm{.}\)制备固体双氧水：将\(\rm{60g}\)氯化钠加入\(\rm{200mL10％}\)过氧化氢溶液中，保持温度为\(\rm{10℃～11℃}\)，在不断搅拌下，缓慢加入\(\rm{60g}\)无水硫酸钠，恒温下持续反应\(\rm{30min}\)。抽滤，真空干燥，得到\(\rm{64g}\)固体双氧水。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述的制备实验时，搅拌的作用是________；停止抽滤时要先________。

\(\rm{(2)}\)制备固体双氧水过程中，要保持\(\rm{10℃～11℃}\)的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利？________。

Ⅱ\(\rm{.}\)过氧化氢含量的测定：

称取\(\rm{7.25g}\)固体双氧水，配制成\(\rm{100mL}\)溶液。按照下图连接好装置，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水溶液\(\rm{10.0mL}\)，发生反应：\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为\(\rm{22.40mL(}\)已经换算为标准状况的体积\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)按照上图连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面，并保持恒定，说明该装置气密性________。\(\rm{(}\)选填“良好”、“不好”、“不确定”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在读取氧气体积时，若量气管中液面高于左侧水准管液面，会导致测得的氧气体积________\(\rm{(}\)选填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是________。

\(\rm{(5)}\)固体双氧水中过氧化氢的质量分数为________。

I.以下是精确配制一定物质的量浓度\(\rm{NaOH}\)溶液的实验步骤，其中操作正确的有__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{II.}\)三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)在药物合成中用途非常广泛。三氯化碘的某些性质：黄色或浅棕色结晶，有刺激性气味，具强吸湿性，遇水易分解，熔点：\(\rm{33℃}\)。实验室可用如图装置制取\(\rm{ICl_{3}(}\)夹持装置省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)碘元素\(\rm{(I)}\)在周期表中的位置为___________________________。

\(\rm{(2)}\)组装完成套装置，添加药品前需进行的实验操作是__________________________。

\(\rm{(3)}\)选用高锰酸钾固体和浓盐酸利用装置\(\rm{A}\)制备氯气，在______________\(\rm{(}\)填仪器\(\rm{a}\)名称\(\rm{)}\)里加入一定量高锰酸钾固体，通过分液漏斗加入适量浓盐酸，该反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{b}\)的作用为___________________________；试剂甲为__________________。

\(\rm{(5)}\)氯气与单质碘需在温度稍低于\(\rm{70℃}\)下反应，则装置\(\rm{D}\)适宜的加热方式为__________。

\(\rm{(6)}\)某同学欲测定\(\rm{ICl_{3}}\)样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的纯度，他准确称取\(\rm{ICl_{3}}\)样品\(\rm{13.00g}\)于烧杯中，加入适量水和过量\(\rm{KI}\)晶体，充分反应\(\rm{(}\)样品中杂质不反应\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{ICl_{3}+3KI=3KCl+2I_{2}}\)，将所得溶液配制成\(\rm{100mL}\)待测液，取\(\rm{20.00mL}\)待测液，用\(\rm{2.000mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，以淀粉溶液作指示剂，进行滴定，重复滴定\(\rm{3}\)次，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{20.00mL}\)。该样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的质量分数为_____________。

关于化学反应速率测定的装置，如何验证气密性___________________；

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(}\)\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)连接仪器、_______________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、关闭\(\rm{b}\)， 然后滴入浓硫酸。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生的化学方程式是__________________。

\(\rm{③}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性的实验现象是_________________。

\(\rm{(2)}\)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

\(\rm{①}\)在\(\rm{(1)①}\)操作后打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)饱和溶液中通入过量\(\rm{A}\)中产生的气体发生的离子反应方程式为______________。

\(\rm{③}\)实验过程中，\(\rm{C}\)中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。