某兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{\boxed{葡萄酒样品100.00mL}\xrightarrow[盐酸]{蒸馏}\boxed{馏分}\underset{\begin{matrix}用0.010 00 mol·L^{-1} \\ \quad 标准I_{2}溶液滴定\end{matrix}}{\overset{一定条件,淀粉溶液}{―------------―→}}\boxed{溶液出现蓝色且30 s内不褪色}}\)

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2HI)}\)

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为______\(\rm{g·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)设计实验验证\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体在空气中已被氧化：____________________________________________。

某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理\(\rm{(}\)过氧化钠与潮湿二氧化碳反应\(\rm{)}\)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中\(\rm{E}\)为量气装置。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

试回答：

\(\rm{(1)}\)图中装置的连接顺序是\(\rm{(}\)填装置字母编号，其中连接胶管及支持装置省略\(\rm{)}\)：_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中放入的反应物是________和_________________。\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是__________________；装置\(\rm{B}\)的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学反应方程式为__________________________。

\(\rm{(5)}\)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________。

\(\rm{a.}\)视线与凹液面最低处相平

\(\rm{b.}\)等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

\(\rm{c.}\)读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

\(\rm{d.}\)读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

实验一：已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种\(\rm{+4}\)价的氧化物，为了探究一氧化氮\(\rm{(NO)}\)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)，某小组同学设计了如图所示装置\(\rm{(}\)夹持仪器和连接用的胶管已经省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)为了完成该实验，虚线框内还需要连接\(\rm{B～E}\)四套装置，按气流方向连接的顺序为：

\(\rm{a→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) →(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) (}\)填仪器接口的字母编号\(\rm{)}\)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中观察到的主要实验现象有___________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置\(\rm{D}\)中充分反应后，设计实验证明\(\rm{D}\)中是否有亚硝酸钠生成：______________________________________\(\rm{(}\)写出检验步骤及现象\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)亚硝酸钠在酸性条件下可将\(\rm{I^{-}}\)氧化为\(\rm{I_{2}}\)，同时生成\(\rm{NO}\)，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：___________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸，当看到______________________时可以确定\(\rm{U}\)形管中空气已被赶尽，关闭止水夹\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2?}}\)

_______________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

联苄是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷\(\rm{(ClCH_{2}CH_{2}Cl)}\)为原料，在无水\(\rm{AlCl_{3}}\)催化下加热制得，其制取步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)催化剂的制备：如图是实验室制取少量无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的相关实验装置的仪器和药品：

\(\rm{(1)}\)将上述仪器连接成一套制备并保存无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的装置，各管口标号连接顺序：\(\rm{d→e→}\)_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)有人建议将\(\rm{D}\)装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。你认为这样做是否可行？________\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，你的理由是_________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A(}\)广口瓶中导管为细导管\(\rm{)}\)中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：______________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)联苄的制备

反应最佳条件为\(\rm{n(}\)苯\(\rm{)∶n(1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷\(\rm{)=10∶1}\)，反应温度在\(\rm{60～65 ℃}\)之间。实验室制取联苄的装置如图所示\(\rm{(}\)加热和夹持仪器略去\(\rm{)}\)：

实验步骤：在三颈烧瓶中加入\(\rm{120.0 mL}\)苯和适量无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，由滴液漏斗滴加\(\rm{10.7 mL 1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷，控制反应温度在\(\rm{60～65 ℃}\)，反应约\(\rm{60 min}\)。将反应后的混合物依次用稀盐酸、\(\rm{2\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)洗涤分离，在所得产物中加入少量无水\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集\(\rm{170～172 ℃}\)的馏分，得联苄\(\rm{18.2 g}\)。相关物理常数和物理性质如下表：

\(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)洗涤操作中，水洗的目的是________________________________________________________________________；无水硫酸镁的作用是________________。

\(\rm{(6)}\)常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

\(\rm{(7)}\)该实验的产率约为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

钌\(\rm{(Ru)}\)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{RuO_{2}}\)来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ\(\rm{.}\)无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上，向\(\rm{500～600℃}\)的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

Ⅲ\(\rm{.}\)向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置的连接顺序为             \(\rm{(}\)按气流从左向右的方向，填仪器接口字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若装置\(\rm{D}\)的作用是          \(\rm{;}\)

若缺少装置\(\rm{E}\)对本实验造成的影响是                                        。

\(\rm{(3)}\)工业生产中，会将装置\(\rm{D}\)中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置\(\rm{D}\)后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收\(\rm{Cl_{2}}\)失去作用而失效，能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是            。

\(\rm{(4)}\)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油\(\rm{(}\)反应过程中不振荡\(\rm{)}\)，充分反应后，进行如下实验：

​

淡红色溶液中加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后溶液红色加深的原因是            \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

已知：红色褪去的同时有气体生成，经检验为\(\rm{O_{2}}\)，该小组对红色褪去的原因进行探究：

根据实验现象判断，以下说法不正确的是       \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.实验甲说明是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了反应而不是\(\rm{SCN^{—}}\)发生反应

B.实验甲说明是\(\rm{SCN^{—}}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应

C.实验甲中第\(\rm{3}\)份溶液中生成的白色沉淀为\(\rm{BaSO_{4}}\)

D.实验乙排除\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解产生的\(\rm{O_{2}}\)氧化\(\rm{SCN^{—}}\)的可能由实验甲和乙得出的结论为                              。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为\(\rm{11℃}\)，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}S}\)的反应。回答下列问题：

\(\rm{(1)ClO_{2}}\)的制备   \(\rm{(}\)已知：\(\rm{SO_{2}+2NaClO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+2NaHSO_{4})}\)

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为 ___________。

\(\rm{②}\)欲收集干燥的\(\rm{ClO_{2}}\)，选择上图中的装置，其连接顺序为\(\rm{a→}\)___________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)ClO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}S}\)的反应

将上述收集到的\(\rm{ClO_{2}}\)用\(\rm{N_{2}}\)稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的\(\rm{ClO_{2}}\)通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究\(\rm{I}\)中反应的产物。

\(\rm{④ClO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}S}\)反应的离子方程式为____________。