\(\rm{(3)}\)取化学式为\(\rm{MZ}\)的粉末状化合物进行如下实验。将\(\rm{MZ}\)和足量碳粉充分混合，平铺在反应管\(\rm{a}\)中，在\(\rm{b}\)瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管\(\rm{a}\)，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时\(\rm{b}\)瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：

\(\rm{①}\)元素\(\rm{Z}\)是________\(\rm{;(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)停止加热是否需要先断开\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的连接处？为什么？______________________。

\(\rm{③}\)本实验的尾气是否需处理？_______\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)，请说明理由______________________。

在试管中加热\(\rm{2～3 mL}\)某溶液，正确的操作顺序是(    )

\(\rm{①}\)点燃酒精灯，加热；

\(\rm{②}\)在试管中加入\(\rm{2～3 mL}\)溶液；

\(\rm{③}\)将试管夹夹在试管中上部；

\(\rm{④}\)瓶盖好放回原处。

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律\(\rm{.}\)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸\(\rm{(H_{２}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)中．

\(\rm{(1)}\)过氧化氢的电子式：____________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)从图\(\rm{1}\)中选择氧气的制备装置___，反应前需要的操作是：____________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)该实验如何证明\(\rm{O}\)的非金属性强于\(\rm{S(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)你认为能证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{S}\)的事实可以是  ___________

\(\rm{a.S}\)在常温下为固体而\(\rm{Cl_{2}}\)为气体      \(\rm{b.H_{2}S}\)不如\(\rm{HCl}\)稳定

\(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)的酸性弱于\(\rm{HClO_{3}}\)              \(\rm{d.S}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合不如\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合剧烈

实验题

 \(\rm{(1)}\)化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

\(\rm{①}\)为制取干燥氨气，可将装置\(\rm{C}\)与装置\(\rm{D}\)连接，则装置\(\rm{D}\)中的固体可选用          。

           \(\rm{a.}\)碱石灰            \(\rm{b.}\)无水氯化钙           \(\rm{c.}\)五氧化二磷                \(\rm{d.}\)生石灰

\(\rm{②}\)利用装置\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的化学方程式是__                                                                         。

 \(\rm{①}\)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中\(\rm{(}\)漏斗已事先处理好\(\rm{)}\)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

操作：                                ；

化学方程式：                          。

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律\(\rm{.}\)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸\(\rm{(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)中

\(\rm{(1)}\)过氧化氢的电子式：                       \(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)从图\(\rm{1}\)中选择氧气的制备装置          ，

\(\rm{(3)}\)该实验如何证明\(\rm{O}\)的非金属性强于\(\rm{S(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)                \(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)你认为能证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{S}\)的是           ．

 \(\rm{a.S}\)在常温下为固体而\(\rm{Cl_{2}}\)为气体     \(\rm{b.H_{2}S}\)不如\(\rm{HCl}\)稳定

 \(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)的酸性弱于\(\rm{HClO_{3}}\)          \(\rm{d.S}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合不如\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合剧烈

\(\rm{(5)}\)沸点：\(\rm{H_{2}O}\)    \(\rm{H_{2}S(}\)填高于或低于\(\rm{)}\)，因为：                              

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

，

  可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{20 g}\)环己醇和\(\rm{2}\)小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入\(\rm{1 mL}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{b}\)中通入冷却水后，开始缓慢加热\(\rm{a}\)，控制馏出物的温度不超过\(\rm{90℃}\)

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量\(\rm{5\%}\)碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯\(\rm{12 g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{b}\)的名称是________________。

\(\rm{(2)}\)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________，生成该物质的反应类型是        

\(\rm{(3)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________\(\rm{(}\)填“上口倒出”或“下口倒出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

A.蒸馏烧瓶           \(\rm{B.}\)温度计      \(\rm{C.}\)分液漏斗  

D.锥形瓶          \(\rm{E.}\)蒸发皿

\(\rm{(5)}\)本实验所得到的环己烯产率是__________。

实验室制取\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)气体的发生、收集及除杂装置主要有以下几种：

回答下列下列问题：

\(\rm{(1)}\)  填写下表空白\(\rm{(}\)选用的发生装置与收集装置都填写上面装置图中的英文字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{D}\)装置收集密度大于空气的气体，则进气口为_________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室用铁与稀盐酸反应制得氢气含有氯化氢和水蒸汽，选用上面装置组装成\(\rm{B→D→D→F}\)这套装置可得到干燥较纯净的氢气。这套装置中前面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是水，作用是除去__________，后面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是__________，作用是除去__________。

\(\rm{(4)}\)为了确定三种可燃性气体：\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO(}\)简称试验气\(\rm{)}\)，分别将它们在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。

试回答：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中的液体是______________________；装置\(\rm{B}\)中的液体是______________________；

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{A}\)的质量增加，\(\rm{B}\)的质量不变，则待测试验气是______________________；

\(\rm{③}\)若装置\(\rm{A}\)质量不变，\(\rm{B}\)的质量增加，则试验气是______________________；

\(\rm{④}\)若装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的质量都增加，则试验气是______________________。

下列实验装置或操作正确的是

某兴趣小组利用下列实验装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质．

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为                          ．

\(\rm{(2)}\)利用装置\(\rm{C}\)可以证明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，\(\rm{C}\)中盛放的溶液是            ；若要证明其漂白是可逆的，还需的操作是                                    。

\(\rm{(3)}\)通过观察\(\rm{D}\)中现象，可证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性，\(\rm{D}\)中盛放的溶液可以是           

     \(\rm{a.NaCl}\)溶液 \(\rm{b.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4\;\;\;\;\;\;}c.FeCl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Na_{2}S}\)溶液

\(\rm{(4)}\)研究小组发现\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成，若往\(\rm{B}\)中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解\(\rm{.}\)沉淀物的化学式是           ．

\(\rm{(5)}\)为进一步验证\(\rm{B}\)中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验\(\rm{i}\)：另取\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯\(\rm{(}\)起液封作用\(\rm{)}\)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现\(\rm{B}\)中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验\(\rm{ii}\)：用如图\(\rm{2}\)装置代替上述实验中的\(\rm{A}\)装置\(\rm{(}\)其他装置不变\(\rm{)}\)，连接后往装置\(\rm{F}\)中通入气体\(\rm{X}\)一段时间，再加入\(\rm{70\%H_{2}SO_{4}}\)溶液，结果\(\rm{B}\)中没有出现浑浊．

\(\rm{①}\)“实验\(\rm{i}\)”中煮沸\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的目的是                                  ；

\(\rm{②}\)气体\(\rm{X}\)可以是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CO_{2\;\;}b.C 1_{2\;\;\;\;}c.N_{2\;\;\;}d.NO_{2}}\)

\(\rm{③B}\)中形成沉淀的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：

               。