Ⅰ\(\rm{.}\)为验证： 常温下铁遇浓硫酸发生钝化。某同学设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中，若铁棒表面_______，则说明发生了钝化。
Ⅱ\(\rm{.}\)为探究元素性质的递变规律，可设计如下实验。将钠、钾、镁、铝各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，请写出四种金属中与盐酸反应最慢的离子方程式____________________________ 。计算标准状况下，四种金属中与盐酸反应生成气体体积最多的是________\(\rm{L}\)。
Ⅲ\(\rm{.}\)如图是实验室制取某些气体的装置。

\(\rm{(1)}\)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________________。
\(\rm{(2)}\)若用该装置制取\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应物可选择______________________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)利用该装置还可制取____________\(\rm{(}\)选填下列字母序号\(\rm{)}\)等气体。
A.用浓硝酸与\(\rm{Cu}\)反应制取\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
B.大理石和稀盐酸反应制取\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
C.用浓盐酸和\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

D.用\(\rm{Fe}\)和浓硫酸反应制取\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律\(\rm{.}\)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸\(\rm{(H_{２}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)中．

\(\rm{(1)}\)过氧化氢的电子式：____________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)从图\(\rm{1}\)中选择氧气的制备装置___，反应前需要的操作是：____________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)该实验如何证明\(\rm{O}\)的非金属性强于\(\rm{S(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)你认为能证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{S}\)的事实可以是  ___________

\(\rm{a.S}\)在常温下为固体而\(\rm{Cl_{2}}\)为气体      \(\rm{b.H_{2}S}\)不如\(\rm{HCl}\)稳定

\(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)的酸性弱于\(\rm{HClO_{3}}\)              \(\rm{d.S}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合不如\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合剧烈

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律\(\rm{.}\)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸\(\rm{(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)中

\(\rm{(1)}\)过氧化氢的电子式：                       \(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)从图\(\rm{1}\)中选择氧气的制备装置          ，

\(\rm{(3)}\)该实验如何证明\(\rm{O}\)的非金属性强于\(\rm{S(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)                \(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)你认为能证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{S}\)的是           ．

 \(\rm{a.S}\)在常温下为固体而\(\rm{Cl_{2}}\)为气体     \(\rm{b.H_{2}S}\)不如\(\rm{HCl}\)稳定

 \(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)的酸性弱于\(\rm{HClO_{3}}\)          \(\rm{d.S}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合不如\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合剧烈

\(\rm{(5)}\)沸点：\(\rm{H_{2}O}\)    \(\rm{H_{2}S(}\)填高于或低于\(\rm{)}\)，因为：                              

某兴趣小组利用下列实验装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质．

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为                          ．

\(\rm{(2)}\)利用装置\(\rm{C}\)可以证明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，\(\rm{C}\)中盛放的溶液是            ；若要证明其漂白是可逆的，还需的操作是                                    。

\(\rm{(3)}\)通过观察\(\rm{D}\)中现象，可证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性，\(\rm{D}\)中盛放的溶液可以是           

     \(\rm{a.NaCl}\)溶液 \(\rm{b.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4\;\;\;\;\;\;}c.FeCl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Na_{2}S}\)溶液

\(\rm{(4)}\)研究小组发现\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成，若往\(\rm{B}\)中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解\(\rm{.}\)沉淀物的化学式是           ．

\(\rm{(5)}\)为进一步验证\(\rm{B}\)中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验\(\rm{i}\)：另取\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯\(\rm{(}\)起液封作用\(\rm{)}\)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现\(\rm{B}\)中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验\(\rm{ii}\)：用如图\(\rm{2}\)装置代替上述实验中的\(\rm{A}\)装置\(\rm{(}\)其他装置不变\(\rm{)}\)，连接后往装置\(\rm{F}\)中通入气体\(\rm{X}\)一段时间，再加入\(\rm{70\%H_{2}SO_{4}}\)溶液，结果\(\rm{B}\)中没有出现浑浊．

\(\rm{①}\)“实验\(\rm{i}\)”中煮沸\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的目的是                                  ；

\(\rm{②}\)气体\(\rm{X}\)可以是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CO_{2\;\;}b.C 1_{2\;\;\;\;}c.N_{2\;\;\;}d.NO_{2}}\)

\(\rm{③B}\)中形成沉淀的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：

               。