\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是             。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是            。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为             \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{-}}\)外还有           ，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为           。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是_______________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：________________。

为提纯下列物质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，选用的试剂和分离方法都正确的是(    )

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

\(\rm{⑴}\)指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：\(\rm{①}\)           ，\(\rm{③}\)         ；

写出过程\(\rm{②}\)中有关反应的离子方程式：                          。

\(\rm{⑵}\)步骤\(\rm{③}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                   。

A.酒精       \(\rm{B.}\)苯        \(\rm{C.}\)乙酸        \(\rm{D.}\)四氯化碳

\(\rm{⑶}\)步骤\(\rm{③}\)的操作中，除了烧杯及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是    。

\(\rm{⑷}\)从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作。指出如图所示实验装置中的三处错误           ；            ；                         。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是            ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的\(\rm{CO_{2}}\)分离出来进行储存和利用。用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液“捕捉”\(\rm{CO_{2}}\)，其过程的示意图如下\(\rm{(}\)部分条件及物质未标出\(\rm{)}\)。

下列有关该过程的叙述正确的是

下列有关除杂质\(\rm{(}\)括号中为杂质\(\rm{)}\)的操作中，错误的是

\(\rm{(I)}\)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的\(\rm{.}\)粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

\(\rm{①}\)加适量盐酸；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)以上正确的操作顺序为__．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、___、___．

\(\rm{(3)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有______________、____________________．

\(\rm{(4)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为____．

\(\rm{(II)}\)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中\(\rm{.HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸．

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配置\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、____．

\(\rm{(3)}\)溶液稀释过程中有以下操作，正确的操作顺序为______．

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸时俯视：__；

\(\rm{b.}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__；

\(\rm{c.}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液密度为\(\rm{b g/mL}\)，物质的量浓度为__\(\rm{ mol/L}\)．