\(\rm{(6)}\)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是____________________，产品的缺点是____________________。

\(\rm{①}\)浅绿色溶液中一定存在的离子有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________________。

\(\rm{②}\)某同学认为反应后的溶液中可能存在\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，应选择以下试剂_____________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)加以检验。

A.稀硫酸      \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(2)}\)实验室由纯净的铜屑制胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用\(\rm{30～40℃}\)水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为___________，反应温度不能超过\(\rm{40℃}\)的原因是________________________。

\(\rm{(1)}\)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O=Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)

赤泥的主要成分为　　\(\rm{▲}\)  　　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaAlO_{2}}\)反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，滤液的主要成分为　\(\rm{▲}\) 　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、    \(\rm{▲}\)          、玻璃棒。

\(\rm{(3)}\)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为　　\(\rm{▲}\)  　。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)假设杂质只含有炭黑\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{20.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

\(\rm{①}\) 该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\) 所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为　　\(\rm{▲}\)  　\(\rm{mol/L}\)。

下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

\(\rm{④}\)实验室里常往\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入____________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液”\(\rm{)}\)来制取\(\rm{A1(OH)_{3}.}\)其反应的离子方程式为：____________．

海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是                               。

\(\rm{(2)}\)

加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去          \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是                   。

\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO^{2}_{4}+2H^{+}= Cr_{2}O^{2}_{7}+H_{2}O}\)          \(\rm{Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}= BaCrO_{4}↓}\)

步骤Ⅰ：移取\(\rm{x}\)\(\rm{mL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{0}mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y}\)\(\rm{mL BaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x}\)\(\rm{mL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}mL}\)。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的______          __\(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{)}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为____                               ____\(\rm{mol·L^{-1}(}\)用含有字母的式子表达\(\rm{)}\)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将____     ____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

下列对生活中常见操作分析不正确的是(    )