亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

       已知：\(\rm{①NaClO_{2}}\)的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)；\(\rm{②}\)纯\(\rm{ClO_{2}}\)易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到\(\rm{10％}\)以下。

       \(\rm{(1)}\)发生器中发生反应的离子方程式为________________________________。发生器中鼓入空气的作用可能是__________________________ 。

 \(\rm{A.}\)将\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)，增强酸性  

       \(\rm{(2)}\) 吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过\(\rm{20℃}\)，其目的是___________________________。

       \(\rm{(3)}\) 吸收塔中为防止\(\rm{NaClO_{2}}\)被还原成\(\rm{NaCl}\)，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是______________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.Na_{2}O_{2}}\)         \(\rm{B.Na_{2}S}\)             \(\rm{C.FeCl_{2}}\)

       \(\rm{(4)}\)从滤液中得到\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)粗晶体的实验操作依次是_________________。

       \(\rm{(5)}\)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

       \(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{c mol·L-1}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{VmL}\) 。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}{{O}^{-}}_{2}+3{I}^{-}=2{H}_{2}O+2{I}_{2}+C{l}^{-} )}\)该样品中\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数为_______________________ \(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示，结果化成最简\(\rm{)}\) 。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

如图所示为制备苯乙酸的装置示意图\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)。已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，易溶于乙醇。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{250 mL}\)三颈烧瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL 70\%}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液。配制此\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是____________________

___________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，缓缓滴加\(\rm{40 g}\)苯乙腈到\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，然后升温至\(\rm{130 ℃}\)继续反应。在装置中，仪器\(\rm{b}\)的作用是___________；仪器\(\rm{c}\)的名称是_____，其作用是_______________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.分液漏斗　　　\(\rm{B.}\)漏斗　　　\(\rm{C.}\)烧杯　　　\(\rm{D.}\)直形冷凝管　　　\(\rm{E.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)提纯粗苯乙酸的方法是_______________，若最终得到\(\rm{44 g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____。

\(\rm{(4)}\)将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间后，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______。

下列提纯方法不正确的是 (    )

\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为次、\(\rm{Co(OH)_{3}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{C_{O}^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；

\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表\(\rm{(}\)金属离子浓度为\(\rm{0.01 mol/L)}\)：

\(\rm{③CoCI_{2}.6H_{2}O}\)熔点为\(\rm{86℃}\)，加热至\(\rm{110～120℃}\)时，失去结晶水生成无水氯化钴。

\(\rm{(1)}\)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：_______________________。

\(\rm{(2)}\)若不慎向“浸出液”中加过量\(\rm{NaClO_{3}}\)时，可能会生成的有害气体是\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________，其使用的最佳\(\rm{pH}\)范围是__________\(\rm{(}\)选填下列字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{2.0～2.5}\)     \(\rm{B.3.0～3.5}\)      \(\rm{C.4.0～4.5}\)      \(\rm{D.5.0～5.5}\)

\(\rm{(4)}\)“操作\(\rm{1}\)”是__________。制得的\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)需减压烘干的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)为测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是___________________。\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

下列说法正确的是(    )

下列实验操作能达到实验目的是

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一\(\rm{.}\)如图\(\rm{1}\)是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图\(\rm{2(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

                                            图\(\rm{1}\)                                                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)SO_{2}}\)气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)，可以使用的药品和装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)若要从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酒精灯

\(\rm{b.}\)烧瓶

\(\rm{c.}\)漏斗

\(\rm{d.}\)烧杯

\(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中的现象是________，写出\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，取\(\rm{A}\)中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案\(\rm{①}\)：向第一份溶液中加入少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去。

方案\(\rm{②}\)：向第二份溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)SO_{2}}\)溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

\(\rm{(4)}\)装置正确的连接顺序为\(\rm{A}\)、________、________、________、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)，其中装置\(\rm{B}\)的作用是________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________。

\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)某同学对\(\rm{SO^{2}}\)与漂粉精的反应进行了实验探究。

\(\rm{(5)Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应制取漂粉精的化学方程式是________。

\(\rm{(6)pH}\)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

\(\rm{(7)}\)现象\(\rm{①}\)中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分\(\rm{ClO^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：________。