某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)在镁铝合金中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，只有铝会反应，写出铝发生反应的化学方程式__________________________，固体\(\rm{B}\)的化学式__________。

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、____________、___________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______________

\(\rm{(4)}\)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为\(\rm{9.00 g}\)，得到固体\(\rm{A}\)的质量为\(\rm{4.95 g}\)，硫酸铝晶体的质量为\(\rm{49.95 g(}\)假设每一步的转化率均为\(\rm{100\%}\)，合金废料中不含溶于碱的杂质\(\rm{)}\)。计算得硫酸铝晶体的化学式为______________ 。

下列实验操作中错误的是 (    )

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的\(\rm{CO_{2}}\)分离出来进行储存和利用。用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液“捕捉”\(\rm{CO_{2}}\)，其过程的示意图如下\(\rm{(}\)部分条件及物质未标出\(\rm{)}\)。

下列有关该过程的叙述正确的是

\(\rm{(I)}\)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的\(\rm{.}\)粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

\(\rm{①}\)加适量盐酸；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)以上正确的操作顺序为__．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、___、___．

\(\rm{(3)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有______________、____________________．

\(\rm{(4)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为____．

\(\rm{(II)}\)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中\(\rm{.HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸．

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配置\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、____．

\(\rm{(3)}\)溶液稀释过程中有以下操作，正确的操作顺序为______．

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸时俯视：__；

\(\rm{b.}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__；

\(\rm{c.}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液密度为\(\rm{b g/mL}\)，物质的量浓度为__\(\rm{ mol/L}\)．

\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为次、\(\rm{Co(OH)_{3}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{C_{O}^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；

\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表\(\rm{(}\)金属离子浓度为\(\rm{0.01 mol/L)}\)：

\(\rm{③CoCI_{2}.6H_{2}O}\)熔点为\(\rm{86℃}\)，加热至\(\rm{110～120℃}\)时，失去结晶水生成无水氯化钴。

\(\rm{(1)}\)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：_______________________。

\(\rm{(2)}\)若不慎向“浸出液”中加过量\(\rm{NaClO_{3}}\)时，可能会生成的有害气体是\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________，其使用的最佳\(\rm{pH}\)范围是__________\(\rm{(}\)选填下列字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{2.0～2.5}\)     \(\rm{B.3.0～3.5}\)      \(\rm{C.4.0～4.5}\)      \(\rm{D.5.0～5.5}\)

\(\rm{(4)}\)“操作\(\rm{1}\)”是__________。制得的\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)需减压烘干的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)为测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是___________________。\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

下列实验操作能达到实验目的是

填写下列实验操作主要仪器名称：

\(\rm{(1)}\)浓缩\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液所用容器是_____________；

\(\rm{(2)}\)分离酒精和水的受热容器是_____________；

\(\rm{(3)}\)蒸馏装置中通冷却水的仪器是______________；

\(\rm{(4)}\)接受馏出产品的仪器是______________．