晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

\(\rm{①}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)粗硅与干燥\(\rm{HCl}\)气体反应制得\(\rm{SiHCl_{3}:Si+3HCl\overset{{300}^{0}C}{=} SiHCl_{3}+H_{2};}\)

\(\rm{③SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 000～1 100 ℃}\)反应制得纯硅。

已知：\(\rm{SiHCl_{3}}\)能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 第\(\rm{①}\)步制备粗硅的化学方程式为__________________。 

\(\rm{(2)}\) 粗硅与\(\rm{HCl}\)反应完全后，经冷凝得到的\(\rm{SiHCl_{3}(}\)沸点\(\rm{33.0 ℃)}\)中含有少量\(\rm{SiCl_{4}(}\)沸点\(\rm{57.6 ℃)}\)和\(\rm{HCl(}\)沸点\(\rm{-84.7 ℃)}\)，提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)采用的方法为____。 

\(\rm{(3)}\) 用\(\rm{SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)反应制备纯硅的装置如下\(\rm{(}\)热源及夹持装置略去\(\rm{):}\)

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂是____。装置\(\rm{C}\)中的烧瓶需要加热，其目的是__________。 

\(\rm{②}\)反应一段时间后，装置\(\rm{D}\)中观察到的现象是___________________，装置\(\rm{D}\)不能采用普通玻璃管的原因是___________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为______________。 

\(\rm{③}\)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及___________________。 

\(\rm{④}\)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 碘水  \(\rm{b.}\) 氯水

\(\rm{c. NaOH}\)溶液   \(\rm{d. KSCN}\)溶液

\(\rm{e. Na_{2}SO_{3}}\)溶液

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中的仪器名称：\(\rm{A}\)　　 　　，\(\rm{B}\)　         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在步骤Ⅱ中，多步操作包括_______、______和蒸馏等。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ的蒸馏装置如图所示。

\(\rm{①}\) 该装置错误之处是__________________；

\(\rm{②}\) 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。

\(\rm{(5)}\)若取含\(\rm{I^{-}}\)的海带浸取原液\(\rm{100.0}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{0.0100}\) \(\rm{mol/L AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{20.0}\) \(\rm{mL}\)恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为　 　　　。

下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是(    )

现有三组实验：\(\rm{①}\)除去混在植物油中的水 \(\rm{②}\)回收碘的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液中的\(\rm{CCl_{4} ③}\)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是(    )

下列实验装置或操作正确的是

为提纯下列物质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，选用的试剂和分离方法都正确的是(    )

下列实验操作或事故处理不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

用下列实验装置完成对应的实验\(\rm{(}\)部分仪器已省略\(\rm{)}\)，能达到实验目的的是