完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(    )

某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中的仪器名称：\(\rm{A}\)　　 　　，\(\rm{B}\)　         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在步骤Ⅱ中，多步操作包括_______、______和蒸馏等。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ的蒸馏装置如图所示。

\(\rm{①}\) 该装置错误之处是__________________；

\(\rm{②}\) 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。

\(\rm{(5)}\)若取含\(\rm{I^{-}}\)的海带浸取原液\(\rm{100.0}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{0.0100}\) \(\rm{mol/L AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{20.0}\) \(\rm{mL}\)恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为　 　　　。

下列最适合用如图装置分离或提纯的混合物是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

 已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

 \(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是      。

 \(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是                                  。

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO) :}\) \(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)      \(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，则\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的平衡常数值为       。

 \(\rm{③}\) 温度相同时，分析\(\rm{CO}\)的转化率与进气比的关系是                         

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

 \(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是                      。

 \(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是      。

下图对应的装置合理、操作规范的是

下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是(    )

现有三组实验：\(\rm{①}\)除去混在植物油中的水 \(\rm{②}\)回收碘的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液中的\(\rm{CCl_{4} ③}\)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是(    )

为提纯下列物质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，选用的试剂和分离方法都正确的是(    )

用下列实验装置完成对应的实验\(\rm{(}\)部分仪器已省略\(\rm{)}\)，能达到实验目的的是

按照要求回答以下问题

\(\rm{І.}\)同温同压下，两容器中分别充有氧气和臭氧，若两容器的容积比为\(\rm{3:2}\)，则氧气和臭氧的质量之比为_______，密度之比为______。

Ⅱ\(\rm{.}\)某小组进行化学实验时需要药品无水乙醇、饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、浓硫酸和醋酸等，其中无水乙醇和饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液恰好缺失，于是在实验室进行了以下操作：

\(\rm{(1)}\)甲同学想利用实验室的工业酒精转化为无水乙醇，下列做法最佳的是______\(\rm{(}\)已知工业酒精是含水约\(\rm{4\%}\)的液态乙醇，向其中加入生石灰会发生化学反应：\(\rm{CaO+H_{2}O = Ca(OH)_{2}}\)，且生成物不溶于乙醇\(\rm{)}\)

A.加入过量的生石灰后过滤    

B.加入过量的生石灰后蒸馏  

C.加入过量的生石灰后分液

\(\rm{(2)}\)按照最佳的选择操作时需要的玻璃仪器除酒精灯，还有__________以及锥形瓶。

\(\rm{(3)}\)该小组同学准备利用实验室的\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅7H_{2}O}\)来配置饱和碳酸钠溶液，，若要配置\(\rm{100mL1.5mol/L}\)的饱和碳酸钠溶液，经过计算所需要的\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅7H_{2}O}\)固体质量为_______。