知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点\(\rm{/}\)\(\rm{℃}\)	\(\rm{138}\)	\(\rm{144}\)	\(\rm{139}\)	\(\rm{80}\)
熔点\(\rm{/}\)\(\rm{℃}\)	\(\rm{13}\)	\(\rm{-25}\)	\(\rm{-47}\)	\(\rm{6}\)

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于\(\rm{144℃}\)

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

难度：较难

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2．

有关实验操作，下列说法中正确的是

A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜

B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳

C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水

D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

难度：较难

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3．氯化亚砜\(\rm{(SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)是一种液态化合物，沸点为\(\rm{77 ℃}\)，在农药、制药行业中用途广泛。\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的原理为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+SCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═2SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，部分装置如图所示。

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时，所选仪器的连接顺序是\(\rm{⑥→}\)________\(\rm{→①②←}\)________\(\rm{(}\)某些仪器可以多次使用\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)冷凝管口\(\rm{③}\)是________\(\rm{(}\)填“进水”或“出水”\(\rm{)}\)口，冷凝管上连接干燥管的作用是____________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)本实验中制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为___________________________________。\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与水反应的化学方程式为__________________________________________。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{SCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的沸点为\(\rm{50 ℃}\)。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是________。若反应中消耗的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积为\(\rm{896 mL(}\)已转化为标准状况，且\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)足量\(\rm{)}\)，最后得到纯净的\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{6.76 g}\)，则\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的产率为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的方法是______________________________。

难度：较难

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4．实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：\(\rm{①}\)蒸馏；\(\rm{②}\)水洗；\(\rm{③}\)用干燥剂干燥；\(\rm{④10\%NaOH}\)溶液洗；\(\rm{⑤}\)水洗。正确的操作顺序是\(\rm{(}\)　 \(\rm{)}\)。

A．\(\rm{①②③④⑤}\)

B．\(\rm{②④⑤③①}\)

C．\(\rm{④②③①⑤}\)

D．\(\rm{②④①⑤③}\)

难度：较难

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5． \(\rm{(1){①}}\) 配平下列方程式：______\(\rm{K_{2}{Cr}O_{4}{+}}\)______\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{){-}}\)______\(\rm{KCl{+}}\)______ \(\rm{{CrC}l_{3}{+}}\)______\(\rm{Cl_{2}{↑}{+}}\)______
\(\rm{{②}}\)写出铜绿\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)溶于硫酸溶液的离子方程式：____________________；
\(\rm{(2)}\)实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题。

步骤\(\rm{{①}}\)的操作名称是______，步骤\(\rm{{②}}\)可使用的试剂名称是______，蒸馏使用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计，还需要______。

难度：较难

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6．

完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

\(\rm{A}\)

\(\rm{B}\)

\(\rm{C}\)

\(\rm{D}\)

实

验

用苯萃取碘水中的\(\rm{I_{2}}\)分出水层后的操作

分离碘和苯的混合物

将海带灼烧成灰

配制\(\rm{100 mL 0.10}\)

\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液

装

置

或

仪

器

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：较难

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7．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯\(\rm{.}\)已知有关物质的沸点如下表：
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点\(\rm{/℃}\) \(\rm{64.7}\) \(\rm{249}\) \(\rm{199.6}\)
\(\rm{I .}\)合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入\(\rm{9.6mL(}\)密度约为\(\rm{1.27g⋅mL^{-1})}\)苯甲酸和\(\rm{20mL}\)甲醇\(\rm{(}\)密度约为\(\rm{0.79g⋅mL^{-1})}\)，再小心加入\(\rm{3mL}\)浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
\(\rm{(1)}\)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)．
A.立即补加 \(\rm{B.}\)冷却后补加 \(\rm{C.}\)不需补加 \(\rm{D.}\)重新配料
\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是______，混合液体时最后加入浓硫酸的理由：______．
\(\rm{(3)}\)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置\(\rm{(}\)夹持仪器和加热仪器均已略去\(\rm{).}\)根据有机物的沸点最好采用装置是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)．

\(\rm{II .}\)粗产品的精制
\(\rm{(4)}\)苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．

操作\(\rm{I }\)______，操作\(\rm{II }\)______．
\(\rm{(5)}\)列式计算，苯甲酸甲酯的产率是______．

难度：较难

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8．
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

\(\rm{①}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)粗硅与干燥\(\rm{HCl}\)气体反应制得\(\rm{SiHCl_{3}:Si+3HCl\overset{{300}^{0}C}{=} SiHCl_{3}+H_{2};}\)

\(\rm{③SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 000～1 100 ℃}\)反应制得纯硅。

已知：\(\rm{SiHCl_{3}}\)能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 第\(\rm{①}\)步制备粗硅的化学方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\) 粗硅与\(\rm{HCl}\)反应完全后，经冷凝得到的\(\rm{SiHCl_{3}(}\)沸点\(\rm{33.0 ℃)}\)中含有少量\(\rm{SiCl_{4}(}\)沸点\(\rm{57.6 ℃)}\)和\(\rm{HCl(}\)沸点\(\rm{-84.7 ℃)}\)，提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)采用的方法为____。

\(\rm{(3)}\) 用\(\rm{SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)反应制备纯硅的装置如下\(\rm{(}\)热源及夹持装置略去\(\rm{):}\)

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂是____。装置\(\rm{C}\)中的烧瓶需要加热，其目的是__________。

\(\rm{②}\)反应一段时间后，装置\(\rm{D}\)中观察到的现象是___________________，装置\(\rm{D}\)不能采用普通玻璃管的原因是___________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为______________。

\(\rm{③}\)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及___________________。

\(\rm{④}\)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 碘水 \(\rm{b.}\) 氯水

\(\rm{c. NaOH}\)溶液 \(\rm{d. KSCN}\)溶液

\(\rm{e. Na_{2}SO_{3}}\)溶液

难度：较难

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9．
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

难度：较难

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10．
某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中的仪器名称：\(\rm{A}\)　　　　，\(\rm{B}\)　。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在步骤Ⅱ中，多步操作包括_______、______和蒸馏等。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ的蒸馏装置如图所示。

\(\rm{①}\) 该装置错误之处是__________________；

\(\rm{②}\) 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。

\(\rm{(5)}\)若取含\(\rm{I^{-}}\)的海带浸取原液\(\rm{100.0}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{0.0100}\) \(\rm{mol/L AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{20.0}\) \(\rm{mL}\)恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为　　　　。

难度：较难

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物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{64.7}\)	\(\rm{249}\)	\(\rm{199.6}\)