我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 5 KI+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______；

\(\rm{(2)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水       \(\rm{②}\)酒精       \(\rm{③}\)淀粉溶液       \(\rm{④}\)四氯化碳

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{90ml 0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)需要\(\rm{4mol/L}\)的硫酸的体积为_____定容时仰视容量瓶的刻度线，会使配得的硫酸溶液浓度_________\(\rm{(}\)“偏大”或者“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

有关实验操作，下列说法中正确的是

完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(    )

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是______．

某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯\(\rm{MgO}\)，设计了流程如下。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中生成\(\rm{Mg^{2+}}\)的离子方程式为______________________

 \(\rm{A.NaCl}\)          \(\rm{B.Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)         \(\rm{C.}\)铁粉           \(\rm{D.KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中采用如图所示装置除去\(\rm{Fe^{3+}}\)

\(\rm{ⅰ.}\)实验装置图中仪器\(\rm{A}\)的名称为________________

\(\rm{ⅱ.}\)充分振荡并静置分层，打开仪器\(\rm{A}\)上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：____________________________ 

\(\rm{ⅲ.}\)图中存在的错误是：____________________________

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中\(\rm{NaOH}\)加入的量是______________\(\rm{ (}\)填“少量”或“过量”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)实验中，取工业废料\(\rm{40.0g( MgCO_{3}}\)的含量为\(\rm{42\%)}\)，得到\(\rm{4.0g}\)高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________   \(\rm{(产率= \dfrac{实际产量}{理论产量} )}\)

\(\rm{(6)}\)高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

A.耐酸                  \(\rm{B.}\)耐碱                  \(\rm{C.}\)制耐火坩埚         \(\rm{D.}\)制信号弹和焰火材料 

下列能用分液漏斗进行分离的是(    )