知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{1}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是__________________________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6{F}{{{e}}^{2+}}+{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+14{{{H}}^{+}}===6{F}{{{e}}^{3+}}+2{C}{{{r}}^{3+}}+7{{{H}}_{{2}}}{O})}\)
\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是_______________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：较难

解析收藏试题篮
2．
方铅矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{PbS}\)，含少量\(\rm{ZnS}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag)}\)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)流程中“趁热”过滤的原因是___________________________，滤渣的主要成分是____________。
\(\rm{(2)}\)该工艺流程中可循环利用的物质是_______。
\(\rm{(3)PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)与\(\rm{PbS}\)在加热条件下发生反应的化学方程式为_______________________________。
\(\rm{(4)《}\)药性论\(\rm{》}\)中有关铅丹\(\rm{(Pb}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将\(\rm{PbO}\)高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的\(\rm{PbO}\)与\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式：_______________________________________。
\(\rm{(5)}\)以石墨为电极，电解\(\rm{Pb(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液制备\(\rm{PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，电解过程中阳极的电极反应式为_______________________________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增亘\(\rm{23.9g}\)时\(\rm{(}\)忽略副反应\(\rm{)}\)，理论上蓄电池负极增重________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(6)}\)取一定量含有\(\rm{Pb}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)的工业废水，向其中滴加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液，当\(\rm{PbS}\)开始沉淀时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(P{{b}^{2+}})}{c({C}{{{u}}^{2+}})}\approx }\)________。\(\rm{［}\)已经\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{SP\;}}\)\(\rm{(PbS)=3.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-28}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp\;}}\)\(\rm{(CuS) =1.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-36}}\)，保留两位有效数字\(\rm{］}\)

难度：较难

解析收藏试题篮
3．
\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等\(\rm{.}\)一种利用重晶石\(\rm{(BaSO_{4})}\)制硝酸钡的工艺流程如下：
I.制\(\rm{BaS}\)

\(\rm{(1)BaS}\)溶液显碱性的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，每有\(\rm{lmolBaSO_{4}}\)反应，转移的电子数目为 ______ ；
\(\rm{II.}\)制\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)
\(\rm{①}\)取\(\rm{340g50\%}\)精制的\(\rm{BaS}\)溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
\(\rm{②}\)在不断搅拌下，慢慢加入浓度为\(\rm{65\%}\)的硝酸\(\rm{200g}\)，控制温度为\(\rm{70℃}\)，并维持三颈烧瓶内大约\(\rm{100mmHg}\) 的低压，反应\(\rm{30min}\)，结束\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(3)}\)反应温度控制在\(\rm{70℃}\)左右，不宜过高的原因是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)三颈烧瓶内维持低压的目的是 ______ ，导出的\(\rm{H_{2}S}\)气体经\(\rm{NaOH}\)溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)，\(\rm{Na_{2}S}\)极易水解而变质，实验室配制\(\rm{Na_{2}S}\)溶液时，需在配好的溶液里加人少量的 ______ ；
\(\rm{(5)}\)依据表中\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)的溶解度数据，所得溶液经 ______ 、 ______ ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)晶体．

难度：较难

解析收藏试题篮
4．

摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{l}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是______________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+14H^{+}═══6Fe^{3+}+2Cr^{2+}+7H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷