下列图示实验正确的是(    )

回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

\(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

\(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。\(\rm{(}\)已知：液溴易挥发，易溶解在苯和四氯化碳溶液等有机溶液中，液溴和溴化氢都能跟硝酸银溶液反应产生沉淀\(\rm{)}\)

实验时，关闭\(\rm{F}\)活塞，打开\(\rm{C}\)活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由\(\rm{A}\)口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住\(\rm{A}\)口。

回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)试管内装的是__________，其作用是___________。 

\(\rm{(2)E}\)试管内装的是______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)除去溴苯中混有的\(\rm{Br_{2}}\)杂质的试剂是____________________，操作方法为________________________

\(\rm{(4)}\)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________。 

\(\rm{(5)}\)根据什么现象可验证溴与苯的反应是取代反应\(\rm{?}\)_____________。 

\(\rm{(6)}\)待三颈烧瓶中的反应即将结束时\(\rm{(}\)此时气体明显减少\(\rm{)}\)，打开\(\rm{F}\)活塞，关闭\(\rm{C}\)活塞，可以看到的现象是______________。

\(\rm{⑴}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的目的是为了除去_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验该离子是否洗净的方法是                                                                                。

\(\rm{⑵}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是___________________________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是___________。
\(\rm{⑶}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
\(\rm{⑷}\)取上述流程中得到的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品 \(\rm{0.536 g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)标准溶液滴定至终点时\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)标准溶液。该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为___________。

\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ中，在\(\rm{Fe^{2+}}\)催化下，\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)反应生成\(\rm{PbSO_{4}}\)的化学方程式是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅰ中，\(\rm{Fe^{2+}}\)催化过程可表示为：

\(\rm{ⅰ}\)：\(\rm{{2F}{{{e}}^{2+}}+{Pb}{{{O}}_{2}}+4{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}===2{F}{{{e}}^{3+}}+{PbS}{{{O}}_{4}}+2{{{H}}_{2}}{O}}\)

\(\rm{ⅱ}\)：\(\rm{……}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ⅱ}\)的离子方程式：____________________________________________________。

\(\rm{②}\)下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

\(\rm{a.}\)向酸化的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液几乎无色，再加入少量\(\rm{PbO_{2}}\)，溶液变红。

\(\rm{b.}\)________________________________________________________________________。

\(\rm{①}\)过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液\(\rm{1}\)经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

A.减少\(\rm{PbO}\)的损失，提高产品的产率

B.重复利用\(\rm{NaOH}\)，提高原料的利用率

C.增加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)浓度，提高脱硫效率

\(\rm{②}\)过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________________________________________________________。

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)