知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{1}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是__________________________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6{F}{{{e}}^{2+}}+{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+14{{{H}}^{+}}===6{F}{{{e}}^{3+}}+2{C}{{{r}}^{3+}}+7{{{H}}_{{2}}}{O})}\)
\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是_______________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：较难

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2．
某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从 ______ 口进入\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)实验开始时，关闭\(\rm{K_{2}}\)、开启\(\rm{K_{1}}\)和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始\(\rm{.}\)Ⅲ中小试管内苯的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)反应结束后，要让装置\(\rm{I}\)中的水倒吸入装置Ⅱ中\(\rm{.}\)这样操作的目的是 ______ ，简述这一操作的方法： ______ ．
\(\rm{(5)}\)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
\(\rm{②}\)用\(\rm{5\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤，振荡，分液；
\(\rm{③}\)用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
\(\rm{④}\)加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)粉末干燥；
\(\rm{⑤}\) ______ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)．

难度：较难

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3．
\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等\(\rm{.}\)一种利用重晶石\(\rm{(BaSO_{4})}\)制硝酸钡的工艺流程如下：
I.制\(\rm{BaS}\)

\(\rm{(1)BaS}\)溶液显碱性的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，每有\(\rm{lmolBaSO_{4}}\)反应，转移的电子数目为 ______ ；
\(\rm{II.}\)制\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)
\(\rm{①}\)取\(\rm{340g50\%}\)精制的\(\rm{BaS}\)溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
\(\rm{②}\)在不断搅拌下，慢慢加入浓度为\(\rm{65\%}\)的硝酸\(\rm{200g}\)，控制温度为\(\rm{70℃}\)，并维持三颈烧瓶内大约\(\rm{100mmHg}\) 的低压，反应\(\rm{30min}\)，结束\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(3)}\)反应温度控制在\(\rm{70℃}\)左右，不宜过高的原因是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)三颈烧瓶内维持低压的目的是 ______ ，导出的\(\rm{H_{2}S}\)气体经\(\rm{NaOH}\)溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)，\(\rm{Na_{2}S}\)极易水解而变质，实验室配制\(\rm{Na_{2}S}\)溶液时，需在配好的溶液里加人少量的 ______ ；
\(\rm{(5)}\)依据表中\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)的溶解度数据，所得溶液经 ______ 、 ______ ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)晶体．

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4．
乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为\(\rm{77.2℃}\)，实验室某次制取它用冰醋酸\(\rm{14.3mL}\)、\(\rm{95\%}\)乙醇\(\rm{23mL}\)，还用到浓硫酸、饱和碳酸纳以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：
实验步骤：
\(\rm{①}\)先向\(\rm{A}\)中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用\(\rm{.}\)这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为\(\rm{5}\)：\(\rm{7}\)．
\(\rm{②}\)加热油浴保温约\(\rm{135℃～145℃}\)
\(\rm{③}\)将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
\(\rm{④}\)保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
\(\rm{⑤}\)取下\(\rm{B}\)中的锥形瓶，将一定量饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
\(\rm{⑥}\)将\(\rm{⑤}\)的液体混合物分液，弃去水层．
\(\rm{⑦}\)将饱和\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)适量\(\rm{)}\)加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层\(\rm{(}\)废液\(\rm{)}\)．
\(\rm{⑧}\)分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)的名称： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验中浓硫酸的主要作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用过量乙醇的主要目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤粗酯的目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)用饱和\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液洗涤粗酯的目的是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在步骤\(\rm{⑧}\)所得的粗酯里还含有的杂质是 ______ ．

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5．
实验室制备氨基甲酸铵\(\rm{(NH_{2}COONH_{4})}\)的反应如下：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌NH_{2}COONH_{4}(s)}\)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
\(\rm{(1)}\)该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.(}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)写出生成碳酸氢铵的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验步骤如下：
步骤\(\rm{1}\)：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤\(\rm{2}\)：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤\(\rm{3}\)：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品\(\rm{…}\)
\(\rm{①}\)干燥管中盛放的药品是 ______ ．
\(\rm{②}\)对比碳酸盐和酸反应制\(\rm{CO_{2}}\)，该实验利用干冰升华产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的优点有 ______ ， ______ ．
\(\rm{③}\)以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ______ ．
\(\rm{④}\)反应后期\(\rm{CO_{2}}\)气流量下降时，可采取的相应措施是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该实验装置可能面临的安全问题是 ______ ．

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6．
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒性\(\rm{.}\)设计了如下操作步骤及主要实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)连接\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，关闭活塞\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)，打开活塞\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)，向\(\rm{A}\)中缓慢通入至反应结束；
\(\rm{②}\)关闭\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)，打开\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)，向\(\rm{A}\)中鼓入足量热空气；
\(\rm{③}\)进行步骤\(\rm{②}\)的同时，向\(\rm{B}\)中通入足量\(\rm{SO_{2}}\)；
\(\rm{④}\)关闭\(\rm{b}\)，打开\(\rm{a}\)，再通过\(\rm{A}\)向\(\rm{B}\)中缓慢通入足量\(\rm{Cl_{2}}\)；
\(\rm{⑤}\)将\(\rm{B}\)中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)中鼓入热空气的作用为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)此实验中尾气可用 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)吸收处理．
\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.NaOH}\)溶液 \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液
\(\rm{(4)}\)若直接连接\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)，进行步骤\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤\(\rm{⑤}\)，也能制得液溴\(\rm{.}\)滴加稀硫酸之前，\(\rm{C}\)中反应生成了\(\rm{NaBrO_{3}}\)等，该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)与\(\rm{B}\)装置相比，采用\(\rm{C}\)装置的优点为 ______ ．

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7．
氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝\(\rm{(}\)无水\(\rm{AlCl_{3}(183℃}\)升华\(\rm{)}\)遇潮湿空气即产生大量白雾\(\rm{).}\)可用下列装置制备．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放 ______ 溶液，其作用是 ______ \(\rm{.F}\)中的是 ______ 溶液，其作用是 ______ \(\rm{.}\)用一件仪器装填适当试剂后也可起到\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)的作用，所装填的试剂为 ______ ．

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.往烧瓶中加入\(\rm{MnO_{2}}\)粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
\(\rm{(3)}\)制备反应会因盐酸浓度下降而停止\(\rm{.}\)为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成的\(\rm{H_{2}}\)体积\(\rm{.}\)装置如右图所示\(\rm{(}\)夹持器具已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)使\(\rm{Y}\)形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到 ______ 中\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)反应完毕，每间隔\(\rm{1}\)分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变\(\rm{.}\)气体体积逐次减小的原因是 ______ \(\rm{(}\)排除仪器和实验操作的影响因素\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量\(\rm{ClO_{2}}\)生成；\(\rm{ClO_{2}}\)沸点为\(\rm{10℃}\)，熔点为\(\rm{-59℃}\)，液体为红色；\(\rm{Cl_{2}}\)沸点为\(\rm{-34℃}\)，液态为黄绿色\(\rm{.}\)设计最简单的实验验证\(\rm{Cl_{2}}\)中含有\(\rm{ClO_{2}}\) ______ ．

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8．

摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{l}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是______________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+14H^{+}═══6Fe^{3+}+2Cr^{2+}+7H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

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9．
海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______；步骤\(\rm{⑤}\)的操作名称是______。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是。

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10．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC0₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂0，工艺流程如下：

己知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（l）S1Cl₄水解反应的化学方程式为 ______ ．过滤操作需要的玻璃仪器有 ______ ．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 ______ 、 ______ ．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ______ ．
（4）BaCl₂滤液经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂0．
（5）10吨含78.8%BaC0₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂0 ______ 吨．

难度：较难

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