完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是

下列分离或提纯有机物的方法正确的是(    )

甲烷中混有乙烯，欲得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶

用下列实验装置完成对应的实验\(\rm{(}\)部分仪器已省略\(\rm{)}\)，能达到实验目的的是(    )

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)SO_{2}}\)气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)，可以使用的药品和装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)若要从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酒精灯

\(\rm{b.}\)烧瓶

\(\rm{c.}\)漏斗

\(\rm{d.}\)烧杯

\(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中的现象是________，写出\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，取\(\rm{A}\)中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案\(\rm{①}\)：向第一份溶液中加入少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去。

方案\(\rm{②}\)：向第二份溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)SO_{2}}\)溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

\(\rm{(4)}\)装置正确的连接顺序为\(\rm{A}\)、________、________、________、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)，其中装置\(\rm{B}\)的作用是________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________。

\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)某同学对\(\rm{SO^{2}}\)与漂粉精的反应进行了实验探究。

\(\rm{(5)Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应制取漂粉精的化学方程式是________。

\(\rm{(6)pH}\)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

\(\rm{(7)}\)现象\(\rm{①}\)中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分\(\rm{ClO^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：________。

通常用饱和的碳酸氢钠溶液除去\(\rm{CO_{2}}\)中的\(\rm{HCl}\)，反应的离子方程式为：                                       ，不能用\(\rm{NaOH}\)溶液的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示，下同\(\rm{)}\)                        ，也不能用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的原因是                              

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的\(\rm{SO_{2}}\)，某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和\(\rm{SO_{2}}\)。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________，Ⅳ________。

A.品红 \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{C.}\)浓硫酸 \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMNO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体存在的现象是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)使用装置Ⅱ的目的是__________________。

\(\rm{(4)}\)使用装置Ⅲ的目的是__________________。

\(\rm{(5)}\)确定含有乙烯的现象是________________。