如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________ ；

\(\rm{(2)}\)无水硫酸铜的现象是_______________________，用以检验________的生成；

\(\rm{(3)A}\)中品红溶液的现象是 ________________，说明生成__________________；

\(\rm{(4)B}\)中\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________，现象是________________； 

\(\rm{(5)}\)某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为__________\(\rm{(}\)填能或不能\(\rm{)}\)去掉\(\rm{C}\)，理由是________________________；

用如图所示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

黄铁矿的主要成分为\(\rm{FeS_{2}.}\)将黄铁矿与焦炭充分混合，在一定量的空气中缓慢燃烧，得到的混合气体中可能含有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}.}\)某化学兴趣小组为确定其具体组成，拟用下列试剂定量吸收除\(\rm{N_{2}}\)以外混合气体中所含的其它气体成分\(\rm{.}\)已知下列试剂均能定量吸收相应气体：\(\rm{①}\)苯三酚的碱性溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)；\(\rm{②}\)加入铜丝的\(\rm{CuCl}\)的氨溶液吸收\(\rm{CO}\)；\(\rm{③KOH}\)浓溶液吸收\(\rm{CO_{2}}\)；\(\rm{④X}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}.}\)下列有关实验方案的设计及相关说法中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

实验室制取\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)气体的发生、收集及除杂装置主要有以下几种：

回答下列下列问题：

\(\rm{(1)}\)  填写下表空白\(\rm{(}\)选用的发生装置与收集装置都填写上面装置图中的英文字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{D}\)装置收集密度大于空气的气体，则进气口为_________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室用铁与稀盐酸反应制得氢气含有氯化氢和水蒸汽，选用上面装置组装成\(\rm{B→D→D→F}\)这套装置可得到干燥较纯净的氢气。这套装置中前面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是水，作用是除去__________，后面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是__________，作用是除去__________。

\(\rm{(4)}\)为了确定三种可燃性气体：\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO(}\)简称试验气\(\rm{)}\)，分别将它们在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。

试回答：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中的液体是______________________；装置\(\rm{B}\)中的液体是______________________；

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{A}\)的质量增加，\(\rm{B}\)的质量不变，则待测试验气是______________________；

\(\rm{③}\)若装置\(\rm{A}\)质量不变，\(\rm{B}\)的质量增加，则试验气是______________________；

\(\rm{④}\)若装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的质量都增加，则试验气是______________________。

气体\(\rm{X}\)可能由\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{CO_{2}}\)中的一种或几种组成，已知\(\rm{X}\)通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液，若将\(\rm{X}\)通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，下列关于气体\(\rm{X}\)成分的说法正确的是

\(\rm{①}\)一定含有\(\rm{HBr}\)，可能含有\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{②}\)一定不含\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{③}\)一定不含\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)

\(\rm{④}\)可能含有\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)

某学习小组通过下列装置探究\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)能否反应产生\(\rm{Cl_{2}}\)。

实验操作和现象：

\(\rm{(1)}\)现象\(\rm{ⅰ}\)中的白雾是________，形成白雾的原因是________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ⅱ}\)，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

\(\rm{a.}\)加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，产生白雾和黄色气体；

\(\rm{b.}\)用\(\rm{KSCN}\)溶液检验现象\(\rm{ⅱ}\)和\(\rm{a}\)中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象\(\rm{ⅱ}\)中黄色气体含有________。

\(\rm{(3)①}\)除了氯气可使\(\rm{B}\)中溶液变蓝外，推测还可能的原因：实验\(\rm{b}\)检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式为________________，证实推测成立。

\(\rm{②}\)溶液变蓝的另外一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________。

\(\rm{(4)}\)为进一步确认黄色气体是否含有\(\rm{Cl_{2}}\)，该小组提出两种方案，均证实了\(\rm{Cl_{2}}\)的存在。

方案\(\rm{1}\)：在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有某种试剂的洗气瓶\(\rm{C}\)；

方案\(\rm{2}\)：将\(\rm{B}\)中\(\rm{KI^{-}}\)淀粉溶液替换为\(\rm{NaBr}\)溶液，检验\(\rm{Fe^{2+}}\)。

现象如下：

\(\rm{①}\)方案\(\rm{1}\)的\(\rm{C}\)中盛放的试剂是________。

\(\rm{②}\)方案\(\rm{2}\)中检验\(\rm{Fe^{2+}}\)的原因是________。

\(\rm{③}\)综合方案\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)的现象，选择\(\rm{NaBr}\)溶液的依据是________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{A}\)中产物分离得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，\(\rm{A}\)中产生\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式是________________。

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)共热能产生\(\rm{Cl_{2}}\)，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色晶体，熔点\(\rm{37℃}\)，沸点\(\rm{280～285℃}\)。

【实验设计】

若结论成立，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________________，\(\rm{C}\)中的试剂是 ______________。

【实验过程】

【实验分析】

\(\rm{(1)}\)小组讨论一致认为现象\(\rm{i}\)中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ii}\)时发生了分歧，有同学认为：\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有\(\rm{FeCl_{3}}\)也会导致\(\rm{B}\)中溶液变蓝，反应的离子方程式是              。

小组同学通过下列实验证明现象\(\rm{ii}\)的黄色气体中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，将下列实验补充完整：

\(\rm{a.}\)只在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

\(\rm{b.}\)                                                 ，溶液变红。

\(\rm{(3)}\)为进一步确认黄色气体含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、\(\rm{KI}\)淀粉溶液后，\(\rm{KI}\)淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有\(\rm{Cl_{2}}\)。饱和氯化钠溶液的主要作用是                       。

\(\rm{(4)A}\)中固体充分加热后得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，若物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，则\(\rm{A}\)中总反应的化学方程式是             。从混合物中分离出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的方法是：        。

【安全预案】在实验过程中，若试管\(\rm{B}\)中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是  ____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)移去酒精灯\(\rm{b.}\)取下\(\rm{B}\)中盛有溶液的试管\(\rm{c.}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间的导管从乳胶管中取出

已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是\(\rm{C+2CuO \xrightarrow[]{高温} 2Cu+CO_{2}↑}\)。某化学实验小组对该实验产物\(\rm{(}\)假设已完全反应\(\rm{)}\)进行了如下探究：

探究一：检验产物的成分

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？

【查阅资料】氧化亚铜\(\rm{(Cu_{2}O)}\)为红色固体，可以和硫酸反应：\(\rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+Cu+H_{2}O}\)。

【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有\(\rm{Cu_{2}O}\)。

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。

探究二：测定产物中\(\rm{Cu_{2}O}\)的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)

【设计实验】称取固体样品\(\rm{6.0g}\)，置于下图装置\(\rm{D}\)中进行实验\(\rm{(}\)固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物\(\rm{)}\)，通过测定反应前后装置\(\rm{E}\)的质量达到实验目的。

\(\rm{(1)}\)证明草酸的分解产物中有\(\rm{CO_{2}}\)存在的是_______________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________。

\(\rm{(3)}\)写出装置\(\rm{D}\)中反应的化学方程式___________________________。

\(\rm{(4)}\)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)检查装置的气密性 \(\rm{②}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)，打开\(\rm{K_{1}}\)，使装置\(\rm{A}\)中的反应先进行一段时间

\(\rm{③}\)连接仪器              \(\rm{④}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)若装置\(\rm{E}\)在反应前后的质量分别为\(\rm{30.1g}\)和\(\rm{31.2g}\)，则该固体样品中\(\rm{Cu_{2}O}\)的质量分数为__________。

指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)中加入的试剂为___________________，其目的是____________________；仪器\(\rm{C}\)中加入的试剂为______________，仪器\(\rm{D}\)中加入的试剂为_____________，其目的是_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________。请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是_________________。

\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{F}\)中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________ __。