阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶\(\rm{;}\)碘\(\rm{(I_{2})}\)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色\(\rm{;}\)溴\(\rm{(}\)液溴\(\rm{)}\)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

\(\rm{(1)}\)下列能用分液漏斗进行分离的是________________。 

A.液溴和\(\rm{CCl_{4}}\)                   \(\rm{B.}\)酒精和煤油

C.\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)                \(\rm{D.}\)苯和蒸馏水

\(\rm{(2)}\)在酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)、蒸馏水五种试剂中：

\(\rm{①}\)能把碘单质从碘水中萃取出来的是________________，进行分液之后____________________\(\rm{ (}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)得到纯净的碘单质。 

\(\rm{②}\)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈____________色，下层液体呈_____________色。 

\(\rm{③CCl_{4}}\)能把碘酒中的碘萃取出来吗\(\rm{?}\)______，为什么\(\rm{?}\) ______________________。

\(\rm{(3)}\)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，按如下流程进行实验：

海水\(\rm{ \xrightarrow[分离]{晒盐} }\)粗盐\(\rm{ \xrightarrow[]{精制} }\)食盐水\(\rm{ \xrightarrow[]{} }\)氯化钠晶体

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}{等杂质}{,}{需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有}{:}}\)

\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{;②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{;}\)

\(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7;⑤}\)溶解\(\rm{;⑥}\)过滤\(\rm{;⑦}\)蒸发。正确的操作顺序是________

A.\(\rm{⑤②③①⑥④⑦}\)                 \(\rm{B..⑤①②③⑥④⑦}\)

C.\(\rm{.⑤②①③④⑥⑦}\)                \(\rm{D.⑤③②①⑥④⑦}\)

\(\rm{(I)}\)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的\(\rm{.}\)粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

\(\rm{①}\)加适量盐酸；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)以上正确的操作顺序为__．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、___、___．

\(\rm{(3)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有______________、____________________．

\(\rm{(4)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为____．

\(\rm{(II)}\)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中\(\rm{.HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸．

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配置\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、____．

\(\rm{(3)}\)溶液稀释过程中有以下操作，正确的操作顺序为______．

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸时俯视：__；

\(\rm{b.}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__；

\(\rm{c.}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液密度为\(\rm{b g/mL}\)，物质的量浓度为__\(\rm{ mol/L}\)．

根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 (    )

己知：\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)受热生成\(\rm{Mg(OH)Cl}\)和\(\rm{HC1}\)气体等。

已知：\(\rm{①Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\) 开始形成相应氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下表。

\(\rm{②K_{sp}(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=5.0×10^{-9}}\)。

\(\rm{(1)}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外，还含有_______________；

\(\rm{(2)}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式为______________________________；

\(\rm{(3)}\)过程Ⅱ中可除去________离子；

\(\rm{(4)}\)过程Ⅳ调\(\rm{pH}\)可以使用_____________；

\(\rm{(5)}\)电解食盐水制氯气的化学方程式________________________________________。

为除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

\(\rm{称取粗盐 \xrightarrow[①​]{溶解} \xrightarrow[②]{BaC{l}_{2}} \xrightarrow[③]{NaOH} \xrightarrow[④]{N{a}_{2}C{O}_{3}} \xrightarrow[⑤]{过滤}滤液 \xrightarrow[⑥]{适量盐酸} \xrightarrow[⑦]{蒸发,结晶,烘干}精盐 }\)

\(\rm{(1)}\) 判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 第\(\rm{⑥}\)步中，相关的离子方程式是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 为检验精盐纯度，需配制\(\rm{230mL0.2mol/L NaCl(}\)精盐\(\rm{)}\)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、 ____________ 。

\(\rm{(4)}\) 配制\(\rm{NaCl(}\)精盐\(\rm{)}\)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_________

A.称量时\(\rm{NaCl}\)已潮解                                 \(\rm{B.}\)天平的砝码已锈蚀        

C.定容摇匀时，液面下降又加水                 \(\rm{D.}\)定容时仰视刻度线 

根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 (    )

己知：\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)受热生成\(\rm{Mg(OH)Cl}\)和\(\rm{HC1}\)气体等。