请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合\(\rm{②}\)中加入的试剂\(\rm{a}\)是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是除去过量的\(\rm{Br_{2}}\)，但要防止过量，原因是____________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：\(\rm{①}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)；\(\rm{②}\)含\(\rm{Br_{2}}\)；\(\rm{③}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.KSCN}\)溶液 \(\rm{d.}\)淀粉\(\rm{-KI}\)溶液  \(\rm{e.CCl_{4}}\)

\(\rm{(5)}\)为使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，再滴加另一反应物。

\(\rm{(6)}\)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________________。

\(\rm{(7)}\)若投入\(\rm{100 mL MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)各\(\rm{1 mol/L}\)的混合溶液，\(\rm{600 mL 1 mol/L}\)的氨水，充分反应后所得\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)产品的质量为______________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(1)}\)工业制乙烯的实验原理是烷烃\(\rm{(}\)液态\(\rm{)}\)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：\(\rm{C_{16}H_{34}\xrightarrow[催化剂]{\triangle}C_{8}H_{18}+}\)甲，甲\(\rm{\xrightarrow[催化剂]{\triangle}4}\)乙，则甲的分子式为__________________，乙的结构简式为____________。

\(\rm{(2)B}\)装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：_____________________，其反应类型是________。

\(\rm{(3)C}\)装置中可观察到的现象是________，反应类型是______。

\(\rm{(4)}\)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置\(\rm{B}\)中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：____________。

\(\rm{(5)}\)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________\(\rm{(}\)选填字母，下同\(\rm{)}\)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.气体通入水中

B.气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过氢氧化钠溶液

\(\rm{(6)}\)分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是__________________________________。

注：铵黄铁矾的化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}}\)。

A.氨水    \(\rm{B.}\)氢氧化钠溶液    \(\rm{C.}\)盐酸      \(\rm{D.}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{A}\)是一种氧化剂，工业上最好选用________\(\rm{(}\)供选择使用的有：空气、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{MnO_{2})}\)，其理由是_____________________________________。氧化过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)铵黄铁矾中可能混有的杂质有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、_______________________。

\(\rm{(1)}\)工业制氯气的化学反应方程式为________________________________________。与电源正极相连的电极上的产物是_____。如何检验                                                   

\(\rm{(2)}\)写出检验氯化铵中铵根离子的化学反应方程式__________________________________________________

\(\rm{(3)}\)某同学认为\(\rm{CuO}\)是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：_____________________。

  \(\rm{①}\)五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

  \(\rm{②D}\)的焰色反应呈黄色。

  \(\rm{⑤}\)若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，\(\rm{E}\)和\(\rm{C}\)的溶液中生成沉淀，继续加氨水，\(\rm{C}\)中沉淀消失。

  请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)五种盐中，一定没有的阳离子是；                   ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是          、         。

\(\rm{(2)D}\)的化学式为        ，\(\rm{D}\)溶液显碱性的原因是\(\rm{(}\)用离示\(\rm{)}\)                             。

\(\rm{(3)A}\)和\(\rm{C}\)的溶液反应的离子方程式是                                     ；\(\rm{E}\)和氨水反应的离子方程式是                                          。

\(\rm{(4)}\)若要检验\(\rm{B}\)中所含的阳离子，正确的实验方法是                           。

Ⅰ、已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)由\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素中的一种或几种组成，其中只有\(\rm{E}\)为单质。它们之间的转化关系如下图所示，

\(\rm{(1)B }\)__________ \(\rm{C}\)__________

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，能产生白色沉淀的是___________。

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{A}\)的尾气处理用___________溶液吸收，离子方程式为____________________。

Ⅱ、某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)写出浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式_____________________________。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察装置\(\rm{a}\)中\(\rm{A}\)瓶溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶溶液不褪色。则\(\rm{A}\)瓶溶液的作用__________________，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{b}\)中所加的液体是____________，装置\(\rm{b}\)可验证的产物是__________。

\(\rm{(4)}\)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：

甲的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{a}\)；乙的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)

你认为合理的是\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)__________。

有一包白色粉末，其中可能含有\(\rm{NaNO_{3}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)。现做以下实验：

\(\rm{①}\)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色同淀消失并有气泡产生；

\(\rm{③}\)取少量\(\rm{②}\)的溶液滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)原白色粉末中肯定含有的物质为           ，可能含有的物质为         。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式                                。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式为                              。

\(\rm{(4)}\)写出步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式                                。

\(\rm{(5)}\)进一步确认可能含有的物质的实验方法是                            。

\(\rm{(1))}\)写出 \(\rm{NaHSO_{4}(}\)水溶液\(\rm{)}\)的电离方程式                                               ；

\(\rm{(2)}\)鉴别\(\rm{KCl}\)溶液和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的试剂是__________，离子方程式为______________________        ；

\(\rm{(3))NaCl}\)溶液中含有少量的\(\rm{CaCl_{2}}\)，某学生用过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)使\(\rm{Ca^{2+}}\)转化为沉淀而除去，确认\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)已过量的实验方法是___________                                                \(\rm{\_}\)       。

    \(\rm{①}\)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    \(\rm{②}\)往此溶液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成；   

    \(\rm{③}\)过滤，将沉淀物置于足量稀盐酸中，发现沉淀全部溶解。  试判断：

\(\rm{(1)}\)固体混合物中肯定有           ，肯定没有          ，可能有          。

\(\rm{(2)}\)写出实验\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：                                         。
\(\rm{(3)}\)对可能有的物质进行确认，把\(\rm{③}\)的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案\(\rm{(}\)包括具体操作 步骤、实验现象和对应的结论\(\rm{)}\)               。