\(\rm{37.}\) 孔雀石的主要成分为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体的流程图：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{A}\)的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

\(\rm{(2)}\)生成气体\(\rm{X}\)的化学方程式为：_________________________________。

\(\rm{(3)}\)使用试剂\(\rm{B}\)的目的是将溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，试剂\(\rm{B}\)最好选用_________

A.酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液    \(\rm{B.}\)双氧水    \(\rm{C.}\)浓硝酸   \(\rm{D.}\)氯水

\(\rm{(4)}\)已知：

\(\rm{①}\)试剂\(\rm{C}\)的使用是为了调节溶液的\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为沉淀予以分离。试剂\(\rm{C}\)宜选用__________：

A.稀硫酸    \(\rm{B}\)\(\rm{.NaOH}\)溶液     \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.CuO}\)

\(\rm{②}\)为完全除去溶液\(\rm{c}\)中的\(\rm{Fe^{3+}}\)而又不使\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀，则应调节溶液\(\rm{pH}\)的范围为__________。

\(\rm{(5)}\)请设计一种实验方案检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)是否完全除去\(\rm{(}\)写出操作步骤、现象和结论\(\rm{)}\)________________________。

下列分离或提纯有机物的方法正确的是(    )

\(\rm{(6)}\)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是____________________，产品的缺点是____________________。

下列提纯方法不正确的是 (    )

可用于分离或提纯的方法有：\(\rm{①}\)分液；\(\rm{②}\)盐析；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)重结晶；\(\rm{⑤}\)升华；\(\rm{⑥}\)渗析；\(\rm{⑦}\)萃取；\(\rm{⑧}\)加热分解；\(\rm{⑨}\)蒸馏或分馏。

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)颗粒_________________；

\(\rm{(2)}\)分离石油中各种不同沸点范围的成分____________；

\(\rm{(3)}\)除去固体碘中的少量碘化钠____________；

\(\rm{(4)}\)除去氧化钙中的碳酸钙____________；

\(\rm{(5)}\)从溴苯和水中分离出溴苯____________。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是       ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)SO_{2}}\)气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)，可以使用的药品和装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)若要从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酒精灯

\(\rm{b.}\)烧瓶

\(\rm{c.}\)漏斗

\(\rm{d.}\)烧杯

\(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中的现象是________，写出\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，取\(\rm{A}\)中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案\(\rm{①}\)：向第一份溶液中加入少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去。

方案\(\rm{②}\)：向第二份溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)SO_{2}}\)溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

\(\rm{(4)}\)装置正确的连接顺序为\(\rm{A}\)、________、________、________、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)，其中装置\(\rm{B}\)的作用是________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________。

\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)某同学对\(\rm{SO^{2}}\)与漂粉精的反应进行了实验探究。

\(\rm{(5)Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应制取漂粉精的化学方程式是________。

\(\rm{(6)pH}\)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

\(\rm{(7)}\)现象\(\rm{①}\)中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分\(\rm{ClO^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：________。

除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是(    )

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为了除去饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中的\(\rm{AgCl}\)可以用___的方法，为了获得纯净的\(\rm{AgCl}\)，请简述如何对其进行洗涤______________________，

\(\rm{(2)0.2 mol}\)氨气中含有的分子数为_________，含有电子的物质的量为______。

\(\rm{(3)}\)标准状况下\(\rm{1 mol}\)氢气的体积为\(\rm{22.4 L}\)，而\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时体积为\(\rm{24.5 L}\)，主要原因是__________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{20}\)滴水恰好为\(\rm{1 mL}\)，那么\(\rm{1}\)滴水中所含有的水分子个数为__________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，\(\rm{ρ_{水}=1g/cm^{3})}\)。