工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.}\)提供的装置

Ⅱ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　\(\rm{②}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气　\(\rm{⑤}\)加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

\(\rm{(2)}\)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)中反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是__________________________。

\(\rm{(6)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)  \(\rm{b.H_{2}O c.CCl_{4}}\)  \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(7)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

\(\rm{②}\)用排饱和食盐水的方法收集氯气

\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是________________。

\(\rm{(3)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)装置中反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)　　　\(\rm{B.H_{2}O}\)        \(\rm{C.CCl_{4}}\)       \(\rm{D.}\)浓硫酸

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_______________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ\(\rm{{.}(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______________________________________，______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{。}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现___________现象时，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强。

  Ⅱ\(\rm{.}\) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(3)}\)取化学式为\(\rm{MZ}\)的粉末状化合物进行如下实验。将\(\rm{MZ}\)和足量碳粉充分混合，平铺在反应管\(\rm{a}\)中，在\(\rm{b}\)瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管\(\rm{a}\)，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时\(\rm{b}\)瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：

\(\rm{①}\)元素\(\rm{Z}\)是________\(\rm{;(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)停止加热是否需要先断开\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的连接处？为什么？______________________。

\(\rm{③}\)本实验的尾气是否需处理？_______\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)，请说明理由______________________。

请回答：

\(\rm{(1)}\)实验中用饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)与 \(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液制取氮气的化学方程式为                。

\(\rm{(2)}\)装置中导管\(\rm{A}\)的作用是                         。

\(\rm{(3)}\)按图\(\rm{1}\)连接好实验装置后的下一步操作是                         。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{1}\)实验装置存在一些不足，请指出其中一个                    。

\(\rm{(5)}\)反应结束后，某同学用图\(\rm{2}\)装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数\(\rm{(}\)实验中导管体积忽略不计\(\rm{)}\)。已知：氮化铝和\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{NaAlO_{2}}\)和氨气。

\(\rm{①}\)广口瓶中的苯的作用是                       。

\(\rm{②}\)广口瓶中的液体没有装满，则实验测得\(\rm{NH_{3}}\)的体积将       \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若实验中称取氮化铝样品的质量为\(\rm{10.0 g}\)，测得氨气的体积\(\rm{3.36 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为         \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见装置。请结合所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是            \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{H_{2}}\)B.\(\rm{Cl_{2}}\)C.\(\rm{SO_{2}}\)D.\(\rm{NH_{3}}\)E.\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)实验室用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是    ，干燥氯气的装置是     ，尾气处理装置是           。 

\(\rm{(3)}\)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为           ， 

收集氨气的方法是            ，检验氨气已收集满的常用方法是           \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。 

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶内试剂可选用__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。\(\rm{B}\)的作用是_______。

   \(\rm{a.}\)碱石灰   \(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{C.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)烧碱溶液

 \(\rm{(2)}\)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______\(\rm{(}\)填\(\rm{I}\)或Ⅱ\(\rm{)}\)。

    \(\rm{I.}\)打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

   Ⅱ\(\rm{.}\)加热装置\(\rm{C}\)

 \(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{C}\)中\(\rm{CuO}\)粉末变红，\(\rm{D}\)中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则 该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________性。

\(\rm{(4)}\)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)氨气极易溶于水，若标准状况下，将\(\rm{2.24 L}\)的氨气溶于水配成\(\rm{0.5 L}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

工业上，向\(\rm{500℃}\)左右的铁屑中通入\(\rm{Cl_{2}}\)生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用下图装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________，

\(\rm{(2)}\)为保持装置\(\rm{C}\)为无水环境，装置\(\rm{B}\)中加入的试剂是_______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是___________________________________________

\(\rm{(4)}\)安装好实验装置后，应先_______________________________，然后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯。

\(\rm{(5)}\)甲同学认为进入装置\(\rm{C}\)的气体中混有\(\rm{HCl}\)，会生成氯化亚铁杂质，他在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置之间增加了一个装有____________的洗气瓶以除去\(\rm{HCl}\)气体乙同学认为\(\rm{HCl}\)对实验没影响，原因是____________________________________________

硫酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)和氯化亚砜\(\rm{(SOCl_{2})}\)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

合成的反应式为：\(\rm{SO_{2}(g) + Cl_{2} \overset{催化剂}{⇌} SO_{2}Cl_{2}(l)\triangle H= -97.3kJ/mol}\)

\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的部分性质如下表：

合成\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的装置如下图所示\(\rm{(}\)夹持仪器已省略\(\rm{)}\)，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)从下表中选择制备气体的最佳方案：

\(\rm{①}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)选              ，制备\(\rm{Cl_{2}}\)选             ；\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)写出用所选装置制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式：                                                   。

\(\rm{(2)}\)合成\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的装置图中仪器\(\rm{B}\)的名称为                   ；丁中盛放的是               。

\(\rm{(3)}\)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是                                   。

\(\rm{(4)}\)实验图中装置\(\rm{C}\)的作用是                                          。

\(\rm{(5)}\)为提高本实验中的产率，在实验操作中还需要注意的事项有\(\rm{(}\)只答一条即可\(\rm{)}\)：

                                                                                    。

\(\rm{(6)}\)氯化亚砜\(\rm{(SOCl_{2})}\)与水发生非氧化还原反应，其化学方程式为                          ，

蒸干\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液不能得到无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，用\(\rm{SOCl_{2}}\)与\(\rm{AlCl_{3}·6H_{2}O}\)的混合加热，可得到无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，试解释原因：                                                                   。

为探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是________；其中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：

\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{{I}_{2}+{I}^{-}⇌{I}_{3} }\)，\(\rm{\mathrm{I}_{3}^{-}}\)显浅棕色且遇淀粉变蓝。\(\rm{I_{2}}\)可被氯气氧化为\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{\mathrm{ICl}_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)。

进行实验：

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}}\)的离子方程式________。

\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。