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            • 1．
              乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质\(\rm{.}\)其两分子结晶水\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)却能在空气中稳定存在\(\rm{.}\)在分析化学中常用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O}\)做\(\rm{KMnO_{4}}\)的滴定剂，下列关于\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}═2H^{+}+C_{2}O \;_{ 4 }^{ 2- }}\)
              B．草酸滴定\(\rm{KMnO_{4}}\)属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
              C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
              D．将浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)
              难度：较难
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            • 2． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
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            • 3． 25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）
              C．根据滴定曲线，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13
              D．由曲线Ⅱ可知，选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同
              难度：较难
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            • 4． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
              A．滴定前滴定管中无气泡，滴定后产生气泡
              B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
              C．滴定时达到滴定终点时仰视读数
              D．锥形瓶盛装NaOH待测液前加少量水洗涤
              难度：较难
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            • 5． 滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
              （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 ______  （填选项字母）
              A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
              B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
              C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
              D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
              （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
              2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
              滴定次数 待测液体积（mL） 标准KMnO4溶液体积（mL）
              滴定前读数 滴定后读数
              第一次 25.00 0.50 20.40
              第二次 25.00 3.00 23.00
              第三次 25.00 4.00 24.10
              ①滴定时，KMnO4溶液应装在 ______  （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 ______ ．
              ②该草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ．
              （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
              参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 ______
              （填选项字母）．
              难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
              颜色 白 浅黄 白 砖红 白
              Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12
              A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．
              难度：较难
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            • 6． 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
              A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
              B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
              C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
              D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
              难度：较难
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