现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得到待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定当______________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：___________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

重铬酸钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7}⋅2H_{2}O)}\)俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

\(\rm{①}\)中涉及的主要反应有：

主反应：\(\rm{4FeO⋅Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}}\)

副反应：\(\rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 2NaAlO_{2}+CO_{2}↑}\)

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

\(\rm{(2)③}\)中调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.7}\)，目的是___________。

\(\rm{(3)⑤}\)中加硫酸酸化的目的是使\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，请写出该平衡转化的离子方程式：____________。

\(\rm{(4)}\)称取重铬酸钠试样\(\rm{2.5000g}\)配成\(\rm{250mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00mL}\)于碘量瓶中，加入\(\rm{10mL 2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)和足量\(\rm{NaI(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min}\)，然后加入\(\rm{100mL}\)水，加入\(\rm{3mL}\)淀粉指示剂，用\(\rm{0.1200mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)

\(\rm{①}\)判断达到滴定终点的依据是：_________；

\(\rm{②}\)若实验中共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{40.00ml}\)，所得产品的中重铬酸钠的纯度为\(\rm{(}\)设整个过程中其它杂质不参与反应\(\rm{)}\)___________。

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

草酸钙沉淀经稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理后，用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+H^{+}+H_{2}C_{2}O_{4}―→Mn^{2+}+CO_{2}+H_{2}O}\)。实验中称取\(\rm{0.400 g}\)水泥样品，滴定时消耗了\(\rm{0.050 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{36.00 mL}\)，则该水泥样品中钙的质量分数为____________。

现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用\(\rm{0.1 mol·L^{-1} KOH}\)溶液滴定体积均为\(\rm{20 mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液过程中溶液电导率变化示意图。

\(\rm{(1)}\)曲线\(\rm{②}\)代表\(\rm{0.1 mol·L^{-1}KOH}\)溶液滴定________溶液的滴定曲线。

\(\rm{(2)A}\)点溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)C}\)点溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(3)B}\)点的溶液中离子浓度大小顺序是____________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)溶液滴定\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)混合溶液的滴定曲线的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组设计实验，测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：\(\rm{①}\)称量空坩埚的质量为\(\rm{A g}\)；\(\rm{②}\)称量装有试样的坩埚质量为\(\rm{B g}\)；\(\rm{③}\)加热；\(\rm{④}\)冷却；\(\rm{⑤}\)称量坩埚和残余物的质量为\(\rm{C g}\)；\(\rm{⑥}\)重复\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)操作，直至恒重，质量为\(\rm{D g}\)。

\(\rm{(1)}\)坩埚中发生反应的化学方程式 。

\(\rm{(2)}\)计算\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数必须用到的测定数据为  。

乙方案：

在天平上准确称取\(\rm{0.3000g}\)样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入\(\rm{2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，即\(\rm{HCl+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaCl}\)。重复上述操作两次。

\(\rm{(3)}\)配制上述盐酸标准溶液\(\rm{100ml}\)，若用\(\rm{2.0mol/LHCl}\)进行配制，需用量筒量取该\(\rm{HCl}\)溶液   \(\rm{ml}\)；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 。\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“没有影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)根据下表数据，样品中\(\rm{w(Na_{2}CO_{3})=}\)    。\(\rm{(}\)用百分数表示，保留一位小数\(\rm{)}\)

丙方案：

称取\(\rm{m g}\)样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

\(\rm{(5)}\)为了提高测定的准确性，应选用装置\(\rm{A}\)和 \(\rm{(}\)填写字母标号\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{A}\)中导管\(\rm{c}\)的作用                             

碱式氧化镍\(\rm{(NiOOH)}\)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Al}\)，少量\(\rm{Cr}\)、\(\rm{FeS}\)等\(\rm{)}\)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“溶解”时放出的气体为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“氧化\(\rm{1}\)”时，酸性条件下，溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，其离子方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

“调\(\rm{pH 1}\)”时，溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(4)}\)写出在空气中加热\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NiOOH}\)的化学方程式________。

\(\rm{(5)}\)若加热不充分，则制得的\(\rm{NiOOH}\)中会混有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)，其组成可表示为\(\rm{x NiOOH·yNi(OH)_{2}}\)。现称取\(\rm{8.29g x NiOOH·yNi(OH)_{2}}\)样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至\(\rm{200mL}\)，从中移取\(\rm{20.00 mL}\)，用\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，重复上述操作\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。已知\(\rm{5Ni^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Ni^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)，则\(\rm{x=}\)________。

碱式氯化铜有多种组成，可表示为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{b}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{c}}\)\(\rm{·}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\)。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：\(\rm{①}\)称取样品\(\rm{1.1160 g}\)，用少量稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶解后配成\(\rm{100.00 mL}\)溶液\(\rm{A;②}\)取\(\rm{25. 00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得\(\rm{AgCl 0.1722 g;③}\)另取\(\rm{25. 00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，调节\(\rm{pH 4 ～ 5}\)，用浓度为\(\rm{0.08000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)标准溶液滴定\(\rm{Cu^{2+} (}\)离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{30.00 mL}\)。通过计算确定该样品的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。