下列说法正确的是(    )

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。 

\(\rm{(2)}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是___________________________。 

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Q=cm(t_{2}-t_{1})}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。\(\rm{)}\)

根据实验结果写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{a{.}}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}{⋅}8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)混合搅拌      \(\rm{b{.}}\) 高温煅烧石灰石    \(\rm{c{.}}\) 铝与盐酸反应

\(\rm{{②}}\)某同学进行如图\(\rm{1}\)所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化\(\rm{{.}}\)实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是 ____\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其离子方程式是 _____________ ．

\(\rm{(2)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一\(\rm{.}\) 图\(\rm{2}\)所示的原电池装置中，其负极是____________ ，  正极上能够观察到的现象是 _________ ，    正极的电极反应式是 _____________  ．原电池工作一段时间后，若消耗锌\(\rm{6{.}5g}\)，则放出标准状况下气体 ______\(\rm{ L}\)，电路中通过的电子数为 _____________ ．

中和热的测定是高中重要的定量实验。取\(\rm{0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.50mol/L}\)的盐酸\(\rm{50mL}\)置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_______________

\(\rm{(2)}\)若用等浓度的醋酸与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，则测得的中和热数值会_____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)盐酸跟\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：_________________

\(\rm{(4)}\)某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各\(\rm{50mL}\)，并记录下原始数据：已知盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液密度近似为\(\rm{1.00g/cm3}\)，中和后混合液的比热容\(\rm{c=4.18×10-3kJ/(g·℃)}\)，根据计算结果，该中和反应的热化学方程式为______________________________

某实验小组用\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)从下表中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：________________ 。

\(\rm{(1)}\)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 ______\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)【已知热量计算公式：\(\rm{Q=m⋅c⋅\triangle T}\)】。

\(\rm{③}\)上述实验结果的数值与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)______。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)在量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{(3)}\)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

\(\rm{①}\)图中所示反应是__________________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{\triangle H=}\)____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)对于同一反应，图中虚线\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)与实线\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______。