按要求完成下列填空：

\(\rm{(2)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)。

若通过查阅数据得知氢气和氮气分子内键能分别为\(\rm{436 kJ/mol}\)和\(\rm{945 kJ/mol}\)，那么估算\(\rm{N-H}\)键能为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生\(\rm{.}\)下列属于未来新能源标准的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)天然气    \(\rm{②}\)煤    \(\rm{③}\)风能   \(\rm{④}\)地热能    \(\rm{⑤}\)太阳能    \(\rm{⑥}\)燃料电池  

\(\rm{(4)}\)下图是通过热化学循环由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________、___________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_________。   

下列有关实验操作的解释或结论正确的是

\(\rm{50ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                        。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________       _____     \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      \(\rm{(}\)填 “偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若上述\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度都近似为\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成的溶液的比热容\(\rm{C=4.18J·(g^{-1}·^{0}C^{-1})}\)，实验起始温度为\(\rm{t_{1}℃}\)，终止温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，则该中和反应放出热量为                   \(\rm{KJ/mol}\)，\(\rm{\Delta H=}\)                 \(\rm{kJ/mol(}\)均填表达式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)该实验常用\(\rm{0.50mol/lHCl}\)和\(\rm{0.55mol/l}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50ml}\)。\(\rm{NaOH}\)的浓度大于\(\rm{HCl}\)的浓度的作用是                              。当室温低于\(\rm{10^{0}C}\)时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是                                         。

\(\rm{(6)}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热            \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：                                  

\(\rm{(7)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会               \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{50 mL 0.5 mol/L}\)盐酸和\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____       _______ 。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________________ 。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值 ________  \(\rm{(}\)填“偏大、偏小、无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____    ___ \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热 ___      ___\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{).}\)                                      

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}・H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________

\(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}-t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{〔}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{〕}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)_________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________________。

某实验小组用\(\rm{0.50mol/L}\)氢氧化钠溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液进行反应热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol/L}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mLNaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体_________克。

\(\rm{(2)}\)配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

\(\rm{(3)}\)如下图所示，仪器\(\rm{A}\)的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量\(\rm{NaOH}\)溶液的温度，则测得的\(\rm{\triangle H}\)     \(\rm{-57.3KJ/mol(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\) 已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成\(\rm{1 mol}\)水时，放出\(\rm{57.3 KJ}\)热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：______________，用\(\rm{0.2 mol}\)稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应， 能放出________\(\rm{kJ}\)热量。

\(\rm{(5)}\)在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是

A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

B.中和反应的试验中，应快速将\(\rm{NaOH}\)溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度

在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是(    )

某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：

\(\rm{①}\)在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，再在大、小烧杯之间填上碎纸条，大烧杯上用硬纸板作盖板

\(\rm{②}\)用一个量筒取\(\rm{50mL2.0 mol·L^{-1}}\)盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净

\(\rm{③}\)用另一个量筒取\(\rm{50mL2.0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，并用温度计测量\(\rm{NaOH}\)溶液的温度

\(\rm{④}\)把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的\(\rm{NaOH}\)溶液缓缓倒入小烧杯中\(\rm{(}\)注意不要洒在外面\(\rm{)}\)，盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液\(\rm{(}\)注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁\(\rm{)}\)，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度

\(\rm{⑤}\)________________________________________________________________________

\(\rm{⑥}\)根据实验数据计算中和热，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请将上面第\(\rm{⑤}\)步的实验步骤补充完整

\(\rm{(2)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是\(\rm{(}\)量筒除外\(\rm{)}\)__________________

\(\rm{(3)}\)为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________

\(\rm{(4)}\)在以上\(\rm{①}\)--\(\rm{④}\)步操作或装置图中，有许多不当之处，请指出其中三处

\(\rm{I}\)______________________________________________________________________

\(\rm{II}\)______________________________________________________________________

\(\rm{III}\)_____________________________________________________________________

某化学兴趣小组要完成中和热的测定

\(\rm{(1)}\)实验仪器、药品：

实验桌上备有大小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

\(\rm{(2)}\)实验原理：

该小组用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

\(\rm{(3)}\)实验数据如下：

已知：中和热计算公式为\(\rm{\triangle H=- \dfrac{(4.18×{10}^{-3})·{m}_{总}·({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)} kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)表中\(\rm{t_{1}}\)为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则\(\rm{t_{2}}\)是 ；

\(\rm{②}\)根据公式，计算实验结果后写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应

的热化学方程式                                        ；

\(\rm{③}\)实验过程中始终保持\(\rm{V_{1}(}\)氢氧化钠溶液\(\rm{)+V_{2}(}\)盐酸\(\rm{)=100mL}\)，测量并记录溶液温度如图所示。分析该图象得出如下两点结论：

酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度       \(\rm{21℃(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)相关误差分析

\(\rm{①}\)中和热测定的实验，测量结果偏低的原因可能是         \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.大小烧杯间空隙间填充了很多的泡沫塑料

B.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

D.缓慢地把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{②}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，原因为                                 。