按要求完成下列填空：

\(\rm{(2)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)。

若通过查阅数据得知氢气和氮气分子内键能分别为\(\rm{436 kJ/mol}\)和\(\rm{945 kJ/mol}\)，那么估算\(\rm{N-H}\)键能为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生\(\rm{.}\)下列属于未来新能源标准的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)天然气    \(\rm{②}\)煤    \(\rm{③}\)风能   \(\rm{④}\)地热能    \(\rm{⑤}\)太阳能    \(\rm{⑥}\)燃料电池  

\(\rm{(4)}\)下图是通过热化学循环由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________、___________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_________。   

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55 mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{lmol H_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol): }\)________。     

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol/L}\) 恰好完全反应，其反应热分别为则\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，寻知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J(g⋅℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H= }\)___\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸，理由是 _________________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)气体混合物的密度不变    \(\rm{B.}\)气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变    \(\rm{D.}\)容器中的压强不变    \(\rm{E.}\)容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}0(g)}\)，发生反应： \(\rm{C(g)+H_{2}0(g)= H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是          ；

\(\rm{②}\)一定温度下，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 __________。

中和热的测定是高中重要的定量实验。取\(\rm{0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.50mol/L}\)的盐酸\(\rm{50mL}\)置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_______________

\(\rm{(2)}\)若用等浓度的醋酸与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，则测得的中和热数值会_____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)盐酸跟\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：_________________

\(\rm{(4)}\)某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各\(\rm{50mL}\)，并记录下原始数据：已知盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液密度近似为\(\rm{1.00g/cm3}\)，中和后混合液的比热容\(\rm{c=4.18×10-3kJ/(g·℃)}\)，根据计算结果，该中和反应的热化学方程式为______________________________

某实验小组用\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245 mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)从下图中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1})}\)________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50 mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30 mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{①}\)上表中的温度差平均值为________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{(2)}\)如图所示，仪器\(\rm{A}\)的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量\(\rm{NaOH}\)溶液的温度，则测得的\(\rm{\triangle H}\)        \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)____________；\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是                                                              。