某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。 

\(\rm{(2)}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是___________________________。 

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Q=cm(t_{2}-t_{1})}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。\(\rm{)}\)

根据实验结果写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应的热化学方程式：__________________。 

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)硒\(\rm{(Se)}\)所在的主族中，从第二周期到第五周期元素的单质分别与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol}\)气态氢化物的反应热如下，其中表示生成\(\rm{lmol}\)硒化氢的反应热的是________．

\(\rm{①+99.7kJ/mol}\)    \(\rm{②+29.7kJ/mol ③-20.6kJ/mol ④-241.8kJ/mol}\)

 \(\rm{(2)}\) 已知红磷比白磷稳定，则反应\(\rm{P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)═2P_{2}O_{5}(s)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)；\(\rm{4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)═2P_{2}O_{5}(s)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)；\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的关系是\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热\(\rm{.}\)他将\(\rm{50mL0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请指出图中装置有哪两处不妥之处？

\(\rm{(2)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)的盐酸跟\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)中和热的测定，共需要实验\(\rm{3}\)次，则至少需要使用温度计________次．

\(\rm{(4)}\)该同学做实验测得中和热的数值偏低，分析可能的原因是________．

A.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{HCl}\)溶液的温度

B.在量取盐酸时仰视计数

C.做本实验的当天室温较高

D.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

E.将\(\rm{50mL0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液取成了\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的氨水

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_____________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是：____________________，如果用该错误装置测定，中和热的数值会________________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果，该生用\(\rm{50 mL 0.25 mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：______________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18 J/(g·℃)}\)。那么该生测定中和热：\(\rm{ΔH=}\)________________。

\(\rm{(3)}\)学生乙用\(\rm{2 mol/L}\)的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)装置：

         图Ⅰ                       图Ⅱ

\(\rm{①}\)该生两次实验测定时间均设定为\(\rm{10 min}\)，那么他还要测定的另一个数据是：___________________________________________。               

\(\rm{②}\)如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：_________________________________。

\(\rm{③}\)该实验结果中，你估计与酸反应较快的是______。

\(\rm{a{.}}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}{⋅}8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)混合搅拌      \(\rm{b{.}}\) 高温煅烧石灰石    \(\rm{c{.}}\) 铝与盐酸反应

\(\rm{{②}}\)某同学进行如图\(\rm{1}\)所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化\(\rm{{.}}\)实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是 ____\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其离子方程式是 _____________ ．

\(\rm{(2)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一\(\rm{.}\) 图\(\rm{2}\)所示的原电池装置中，其负极是____________ ，  正极上能够观察到的现象是 _________ ，    正极的电极反应式是 _____________  ．原电池工作一段时间后，若消耗锌\(\rm{6{.}5g}\)，则放出标准状况下气体 ______\(\rm{ L}\)，电路中通过的电子数为 _____________ ．

\(\rm{(1)}\)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成\(\rm{(}\)或拆开\(\rm{)1 mol}\)化学键时释放\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的能量。已知：\(\rm{N≡N}\)键的键能是\(\rm{948.9kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{H-H}\)键的键能是\(\rm{436.0 kJ·mol^{-1}}\)；由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{1molNH_{3}}\)时可放出\(\rm{46.2kJ}\)的热量。\(\rm{N-H}\)键的键能是______________。

\(\rm{(3)}\)中和热的测定实验\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应的反应热的测定实验。

实验用品：浓硫酸、\(\rm{0.50mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、蒸馏水、自制量热计\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)、烧杯、滴管、量筒等。

实验步骤：

\(\rm{①}\)配制\(\rm{0.25mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液\(\rm{250mL}\)；

\(\rm{②}\)分别量取\(\rm{0.25mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液、\(\rm{0.50mol·L^{-1}1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50mL}\)，并测量其起始温度；

\(\rm{③}\)将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；

\(\rm{④}\)重复步骤\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)两次。

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)②}\)中量取溶液时需用到滴定管，若放液前滴定管的尖嘴管中有气泡，放液后气泡消失了，则实际所得液体体积                              \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)50mL}\)。

\(\rm{(2)}\)量热计的插孔\(\rm{A}\)中应插入的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到两种玻璃仪器，分别是________、________。

\(\rm{(4)}\)若实验中用\(\rm{60mL0.25mol·L^{-1}}\)硫酸溶液和\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和反应的反应热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，其\(\rm{ΔH}\)为________________________________。

用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满泡沫塑料的作用是____________。

\(\rm{(3)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，

\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}·H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。