\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

聚氯化铝\(\rm{(PAC)}\)可用于生活饮水的混凝剂，\(\rm{PAC}\) 可表示成\(\rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

\(\rm{(1)}\)以废铝屑为原料制备聚氯化铝的方法如下：先将铝溶于过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液得\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀，将沉淀过滤、洗涤，再加入一定量的盐酸，加热搅拌，并在常温下聚合\(\rm{12}\)小时，得无色透明树脂状聚合氯化铝。 \(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀和盐酸反应最终转化为聚氯化铝的化学方程式为                        。

\(\rm{(2)}\)盐基度是\(\rm{PAC}\)的重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度\(\rm{=n(OH^{-})/3n(Al^{3+})×100\%}\)。测定盐基度的实验步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{3.490gPAC}\)样品，用水溶解后配成\(\rm{250.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)。

步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{10.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{10mL}\)足量硝酸溶液，准确加入\(\rm{0.08000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)溶液\(\rm{25.00 mL(}\)离子方程式为\(\rm{Al^{3+}+ H_{2}Y^{2-}=AlY^{-}+2H^{+})}\)，再以\(\rm{0.02000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{ZnCl_{2}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA(}\)离子方程式为\(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2-}=ZnY^{2-}+2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

步骤\(\rm{3}\)：取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{0.5000 mol·L^{--1}}\)盐酸标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，再加入\(\rm{20.00mL}\)足量\(\rm{KF}\)溶液\(\rm{(}\)使\(\rm{Al^{3+}}\)转化为\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)，而不与\(\rm{OH^{-}}\)反应\(\rm{)}\)，加入酚酞指示剂，立即用\(\rm{0.1000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{3}\)中滴定至终点的实验现象为                         。

\(\rm{②}\)通过计算确定该\(\rm{PAC}\)样品的盐基度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{3}\)中若加入的\(\rm{KF}\)溶液不足量，将会导致测得盐基度的值                     \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下：

已知异戊醇的结构简式：

\(\rm{(1)}\)制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(2)}\)异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是                 ．

\(\rm{(3)}\)为了实验的安全，还需在反应容器中加入____________________。

\(\rm{(4)}\)加入药品结束后，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50 min}\)。待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用   __________和____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) 洗涤混合液，以除去其中的杂质。

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.NaOH}\)溶液

\(\rm{(5)}\)为提高异戊醇的转化率可采取的措施是_____________________。

\(\rm{②}\)研究影响\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)吸收效率的因素时，实验过程中应该严格控制的条件有___________。

\(\rm{(4)}\)将脱硫后的悬浊液依次进行_______、_______\(\rm{(}\)填入“过滤”和“通入空气氧化”\(\rm{)}\)可得\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液，从该溶液中获得\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的方法是_________。

\(\rm{(1)}\)甲酸发生了____________________反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验中应先通入一段时间\(\rm{CO}\)，再加热\(\rm{CuO}\)，目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)能证明甲酸生成\(\rm{CO}\)的现象是\(\rm{①}\)____________________；\(\rm{②}\)____________________。

\(\rm{(4)}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯的目的是__________________________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)中\(\rm{CO}\)与\(\rm{CuO}\)发生反应的化学方程式__________________________________。

丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精。实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

实验步骤：

\(\rm{①}\)连接好装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，在三颈烧瓶中加入\(\rm{0.2mol}\)异戊醇、\(\rm{0.1mol}\)正丁酸、数滴浓硫酸、\(\rm{5mL}\)苯和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片。充分摇匀，向分水器内加入异戊醇直至与支管相平；

\(\rm{②}\)在\(\rm{122～132℃}\)下回流反应\(\rm{1.5h}\)即可得粗产品；

\(\rm{③}\)冷却后用\(\rm{10％}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得到纯净的丁酸异戊酯\(\rm{11g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{50mL}\)

B.\(\rm{100mL}\)

C.\(\rm{200mL}\)

\(\rm{(3)}\)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.冷却后补加

B.立即补加

C.不需补加

D.重新配料

\(\rm{(4)}\)分离提纯的过程中加入无水硫酸镁的目的是________。

\(\rm{(5)}\)要得到较纯净的丁酸异戊酯需要进行蒸馏操作，则下列仪器的选择及安装都正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)本实验产品的产率是________。

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)假设三价铁离子催化过氧化氢分解的一种机理分\(\rm{2}\)步完成：第一步为\(\rm{2Fe^{3+} +H_{2}O_{2}=2Fe^{2+} +2H^{+} +O_{2,}}\)则第二步的离子方程式为：                                     

 \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_______________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：________________________________。

实验室用\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{SiHCl_{3}(}\)沸点：\(\rm{31.85℃)}\)制备纯硅的装置如图所示\(\rm{(}\)夹持装置和尾气处理装置略去\(\rm{).}\)下列说法正确的是

某学习小组用图\(\rm{1}\)装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

\(\rm{(1)}\)甲装置中石灰水“变浑浊”是因为生成了________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

\(\rm{[}\)查阅文献\(\rm{]}\)碳酸钙\(\rm{(}\)碳酸钠等\(\rm{)}\)与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙\(\rm{(}\)碳酸氢钠等\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)提出假设\(\rm{]}\)假设\(\rm{1}\)：挥发出的\(\rm{HCl}\)使浑浊变澄清；假设\(\rm{2}\)：________。

\(\rm{[}\)设计实验\(\rm{]}\)为除去\(\rm{CO_{2}}\)中的\(\rm{HCl}\)，在图\(\rm{1}\)中甲、乙装置之间增加图\(\rm{2}\)装置，装置的连接顺序是甲________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)乙\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；其中盛放的试剂合理的是________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.\(\rm{NaOH}\)溶液

C.饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

D.饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{[}\)实验现象\(\rm{]}\)饱和石灰水浑浊后，继续通足量\(\rm{CO_{2}}\)，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

\(\rm{[}\)得出结论\(\rm{]}\)由上述探究可得出的结论是________。

\(\rm{(3)}\)该学习小组在老师指导下，用\(\rm{pH}\)传感器测得图\(\rm{1}\)烧杯中溶液的\(\rm{pH}\)随通入气体时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)。

\(\rm{①BC}\)段发生反应的化学方程式主要有________。

\(\rm{②D}\)点所得澄清溶液的成分除\(\rm{H_{2}O}\)外还有________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。