碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。

\(\rm{(1)}\)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

\(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

\(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：

称取一定量\(\rm{(1)}\)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

\(\rm{①A→B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为______________。　

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}.}\)某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：\(\rm{3NO_{3}^{-}+8Al+5OH^{-}+2H_{2}O \overset{\triangle }{ }3NH_{3}↑+8AlO_{2}^{-}}\)
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

淀粉水解的产物\(\rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}\)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)加热、搅拌和仪器固定装置均已略去\(\rm{)}\)：实验过程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{①}\)将\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的淀粉水乳液与少许硫酸\(\rm{(98\%)}\)加入烧杯中，水浴加热至\(\rm{85℃～90℃}\)，保持\(\rm{30min}\)，然后逐渐将温度降至\(\rm{60℃}\)左右；
\(\rm{②}\)将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
\(\rm{③}\)控制反应液温度在\(\rm{55～60℃}\)条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸\(\rm{(65\%HNO_{3}}\)与\(\rm{98\%H_{2}SO_{4}}\)的质量比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1.5)}\)溶液；
\(\rm{④}\)反应\(\rm{3h}\)左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体\(\rm{.}\)硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+12HNO_{3}→3H_{2}C_{2}O_{4}+9NO_{2}↑+3NO↑+9H_{2}O}\)
\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+8HNO_{3}→6CO_{2}+8NO↑+10H_{2}O}\)
\(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4}+2HNO_{3}→6CO_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)加入\(\rm{98\%}\)硫酸少许的目的是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)冷凝水的进口是 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)为使尾气充分吸收，\(\rm{C}\)中试剂是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)重结晶时，将草酸晶体粗品经\(\rm{①}\)加热溶解、\(\rm{②}\)趁热过滤、\(\rm{③}\)冷却结晶、\(\rm{④}\)过滤洗涤\(\rm{⑤}\)干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体\(\rm{.}\)该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 ______ \(\rm{(}\)填上述步骤序号\(\rm{)}\)时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在 ______ \(\rm{(}\)填“滤纸上”或“滤液中”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)将产品在恒温箱内约\(\rm{90℃}\)以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： ______ ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)，则消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积为 ______ ．

摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{l}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是______________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+14H^{+}═══6Fe^{3+}+2Cr^{2+}+7H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)