黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2}}\)，\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价\(\rm{)}\)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2})}\)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

\(\rm{3CuFeS}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+8O}\)\(\rm{2 ═}\)\(\rm{3Cu+Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{2}\)

实验后取\(\rm{d}\)中溶液的\(\rm{1/10}\)置于锥形瓶中，用\(\rm{0.0500mol/L}\)标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化产物是__________ 。

\(\rm{(2)}\)将样品研细后再反应，其目的是____________；装置\(\rm{c}\)的作用是__________。

\(\rm{(3)}\)用标准碘溶液滴定\(\rm{d}\)中溶液的离子方程式是_________，滴定达终点时的现象是___________。

\(\rm{(4)}\)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________。

\(\rm{(5)}\)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。

某溶液中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，当向该溶液中加入某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，发现生成沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液的体积变化如图所示\(\rm{.}\)下列有关对该溶液的判断不正确的是

某无色溶滚中可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：

\(\rm{①}\)取\(\rm{10 mL}\)溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入\(\rm{CCl_{4}}\)溶液分层，下层为橙红色；

\(\rm{②}\)分液后，将\(\rm{①}\)中上层溶液加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)溶液，产生白色沉淀\(\rm{2.33g}\)；

\(\rm{③}\)另取\(\rm{10mL}\)原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下\(\rm{448mL}\)气体。下列关于原溶液的说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①}\)金属锡熔点\(\rm{231℃}\)，化学活泼性与铁相似；

\(\rm{②}\)干燥的氯气与熔融金属锡反应生成\(\rm{SnCl_{4}}\)，\(\rm{SnCl_{4}}\)的沸点\(\rm{114℃}\)；

\(\rm{③SnCl_{2}}\)、\(\rm{SnCl_{4}}\)均易水解，易溶于有机溶剂，且\(\rm{Sn^{2+}}\)易被氧化。

\(\rm{(1)}\)试管Ⅱ中的试剂是____________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，欲回收利用装置\(\rm{I}\)中未反应完的\(\rm{MnO_{2}}\)，需要的玻璃仪器有_________

\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{V}\)中产品可能含有\(\rm{SnCl_{2}}\)，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{SnCl_{2}}\)，简要说明实验操作和现象：_____________________，则证明含有\(\rm{SnCl_{2}}\)，否则不含。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)的氧化性强于氯气，供选择的试剂：\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液、酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、稀盐酸、\(\rm{Br_{2}}\)的四氯化碳溶液\(\rm{]}\)

\(\rm{(5)}\)实验用锡粒中含有杂质\(\rm{Cu}\)。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。

第一步：称取\(\rm{7.5g}\)锡粒溶入足量稀盐酸中；

第二步：加入过量\(\rm{FeCl_{3}}\)，将\(\rm{Sn^{2+}}\)氧化成\(\rm{Sn^{4+}}\)；

第三步：用\(\rm{1 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)，发生反应的表达式为\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)：\(\rm{Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+H^{+}→Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_{2}O}\)

第二步中发生反应的离子方程式是___________________，若达到滴定终点时共消耗\(\rm{20mLK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，试计算锡粒中锡的百分含量______________。

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

\(\rm{(1)}\)碱式氯化铜有多种制备方法

\(\rm{①}\)方法\(\rm{1}\)：\(\rm{45～50℃}\)时，向\(\rm{CuCl}\)悬浊液中持续通入空气得到\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}Cl_{2}·3H_{2}O}\)，该反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{②}\)方法\(\rm{2}\)：先制得\(\rm{CuCl_{2}}\)，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。\(\rm{Cu}\)与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成\(\rm{CuCl_{2}}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。\(\rm{M’}\)的化学式为___________。

\(\rm{(2)}\)碱式氯化铜有多种组成，可表示为\(\rm{Cu_{a}(OH)_{b}Cl_{c}·xH_{2}O}\)。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：\(\rm{①}\)称取样品\(\rm{1.1160g}\)，用少量稀硝酸溶解后配成\(\rm{100.00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)；\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得\(\rm{AgCl 0.1722g}\)；\(\rm{③}\)另取\(\rm{25.00 mL}\) 溶液\(\rm{A}\)，调节\(\rm{pH 4～5}\)，用浓度为\(\rm{0.08000 mol·L^{—1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)标准溶液滴定\(\rm{Cu^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ H_{2}Y^{2—}=CuY^{2—}+ 2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{30.00 mL}\)。通过计算确定该样品的化学式\(\rm{(}\)写计算过程\(\rm{)}\)。