水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5 min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100.00 mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________________；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b mL}\)，则水样中溶解氧的含量为__________________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}.}\)相关物质的溶度积常数见下表：

\(\rm{(1)}\)某酸性\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中含有少量的\(\rm{FeCl_{3}}\)，为得到纯净的\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体，加入_____，调至\(\rm{pH=4}\)，使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，此时溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)_____\(\rm{.}\)过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体．

\(\rm{(2)}\)在空气中直接加热\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得不到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)，原因是_____\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)由\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)的合理方法是________________．

\(\rm{(3)}\)某学习小组用“间接碘量法”测定含有\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体的试样\(\rm{(}\)不含能与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的氧化性质杂质\(\rm{)}\)的纯度，过程如下：取\(\rm{0.36g}\)试样溶于水，加入过量\(\rm{KI}\)固体，充分反应，生成白色沉淀\(\rm{.}\)用\(\rm{0.1000mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)．

\(\rm{①}\)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________．

\(\rm{②CuCl_{2}}\)溶液与\(\rm{KI}\)反应的离子方程式为________________________________________．

\(\rm{③}\)该试样中\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的质量百分数为_____．

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能\(\rm{{,}}\)碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

\(\rm{(1)}\)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的____________________________________________\(\rm{(}\)填试剂化学式\(\rm{)}\)，过滤后即可得到。

\(\rm{(3)}\)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：准确称取样品\(\rm{a g(}\)约\(\rm{2.20 g)}\)，经溶解、定容等步骤准确配制\(\rm{1000 mL}\)溶液。

步骤\(\rm{2}\)：从上述容量瓶中取出\(\rm{10.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，准确加入\(\rm{25 mL 1.000 mol/L (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，再加入\(\rm{75 mL}\)硫酸和磷酸配成的混酸，静置\(\rm{10 min}\)。

步骤\(\rm{3}\)：再在锥形瓶中加入\(\rm{100 mL}\)蒸馏水及某种指示剂，用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液的体积。

步骤\(\rm{4}\)：为精确测定样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的质量分数，重复上述步骤\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)操作\(\rm{2～3}\)次。

步骤\(\rm{5}\)：数据处理与计算。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{2}\)中反应的离子方程式为________________；静置\(\rm{10 min}\)的目的是__________________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)中\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液应盛放在________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中。

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定的目的是_____________________________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是_________________________________________________________________________。

某\(\rm{100 mL}\)溶液可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：\(\rm{(}\)所加试剂均过量，气体全部逸出\(\rm{)}\)

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁\(\rm{3％～5％}\)的铝镁合金\(\rm{(}\)不含其他元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

回答下列问题：

\(\rm{[}\)方案一\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应，测定剩余固体质量。

\(\rm{(1)}\)实验中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)称取\(\rm{5.4g}\)铝镁合金粉末样品，溶于\(\rm{VmL2.0mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，为使其反应完全，则\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V\geqslant }\)________。

\(\rm{(3)}\)过滤、洗涤、干燥、称量同体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)方案二\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应\(\rm{.}\)测定生成气体在通常状况下\(\rm{(}\)约\(\rm{20℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)的体积。

\(\rm{(4)}\)同学们拟选用如图\(\rm{1}\)装置完成实验。

\(\rm{①}\)你认为最简易的装置的连接顺序是

\(\rm{A→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)填接口字母，可不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请分析原因：________。

\(\rm{③}\)实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒\(\rm{F}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒\(\rm{G}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

\(\rm{(5)}\)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图\(\rm{2}\)所示的实验装置。

\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1}mL}\)，\(\rm{V_{2}mL}\)。则产生氢气的体积为________\(\rm{mL}\)。

某无色溶液中可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：

\(\rm{①}\)取\(\rm{10 mL}\)溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入\(\rm{CCl_{4}}\)溶液分层，下层为橙红色；

\(\rm{②}\)分液后，将\(\rm{①}\)中上层溶液加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)溶液，产生白色沉淀\(\rm{2.33g}\)；

\(\rm{③}\)另取\(\rm{10mL}\)原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下\(\rm{448mL}\)气体。

下列关于原溶液的说法正确的是                                          \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)