黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2}}\)，\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价\(\rm{)}\)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2})}\)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

\(\rm{3CuFeS}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+8O}\)\(\rm{2 ═}\)\(\rm{3Cu+Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{2}\)

实验后取\(\rm{d}\)中溶液的\(\rm{1/10}\)置于锥形瓶中，用\(\rm{0.0500mol/L}\)标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化产物是__________ 。

\(\rm{(2)}\)将样品研细后再反应，其目的是____________；装置\(\rm{c}\)的作用是__________。

\(\rm{(3)}\)用标准碘溶液滴定\(\rm{d}\)中溶液的离子方程式是_________，滴定达终点时的现象是___________。

\(\rm{(4)}\)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________。

\(\rm{(5)}\)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5 min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100.00 mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________________；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b mL}\)，则水样中溶解氧的含量为__________________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

聚合氯化铝铁\(\rm{(PAFC)}\)是一种高效净水剂，其组成可表示为\(\rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

I.为检测\(\rm{PAFC}\)中\(\rm{Al}\)的含量，采用如图所示流程。

\(\rm{(1) PAFC}\)中铁元素的化合价为________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{A}\)中含铝元素的溶质是________，它属于________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“盐”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{B}\)可能是下列试剂中的________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.CO_{2}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)溶液    \(\rm{d.HNO_{3}}\)溶液

\(\rm{(5) PAFC}\)中\(\rm{Al}\)元素的质量分数为____________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)某工厂欲以工业废料\(\rm{(}\)金属铝、铁及其氧化物\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{PAFC}\)，设计如下流程：

\(\rm{(1)}\)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)          \(\rm{B}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)         \(\rm{C}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)         \(\rm{D}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)最好是下列中的 ________，反应的离子方程式是 ________________。

A、\(\rm{Fe}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)       \(\rm{C}\)、氯水                \(\rm{D}\)、\(\rm{Al}\)

已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}.}\)相关物质的溶度积常数见下表：

\(\rm{(1)}\)某酸性\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中含有少量的\(\rm{FeCl_{3}}\)，为得到纯净的\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体，加入_____，调至\(\rm{pH=4}\)，使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，此时溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)_____\(\rm{.}\)过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体．

\(\rm{(2)}\)在空气中直接加热\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得不到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)，原因是_____\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)由\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)的合理方法是________________．

\(\rm{(3)}\)某学习小组用“间接碘量法”测定含有\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体的试样\(\rm{(}\)不含能与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的氧化性质杂质\(\rm{)}\)的纯度，过程如下：取\(\rm{0.36g}\)试样溶于水，加入过量\(\rm{KI}\)固体，充分反应，生成白色沉淀\(\rm{.}\)用\(\rm{0.1000mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)．

\(\rm{①}\)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________．

\(\rm{②CuCl_{2}}\)溶液与\(\rm{KI}\)反应的离子方程式为________________________________________．

\(\rm{③}\)该试样中\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的质量百分数为_____．

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

\(\rm{①}\)用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗\(\rm{2-3}\)遍 ；

\(\rm{②}\)该实验的原理\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)为 _________________________________；

\(\rm{③}\)食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______\(\rm{ (}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙同学利用：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)反应，用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

\(\rm{①}\)设计的下列滴定方式最合理的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

碳、硫的含量影响钢铁性能\(\rm{{,}}\)碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

\(\rm{(1)}\)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的____________________________________________\(\rm{(}\)填试剂化学式\(\rm{)}\)，过滤后即可得到。

\(\rm{(3)}\)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：准确称取样品\(\rm{a g(}\)约\(\rm{2.20 g)}\)，经溶解、定容等步骤准确配制\(\rm{1000 mL}\)溶液。

步骤\(\rm{2}\)：从上述容量瓶中取出\(\rm{10.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，准确加入\(\rm{25 mL 1.000 mol/L (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，再加入\(\rm{75 mL}\)硫酸和磷酸配成的混酸，静置\(\rm{10 min}\)。

步骤\(\rm{3}\)：再在锥形瓶中加入\(\rm{100 mL}\)蒸馏水及某种指示剂，用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液的体积。

步骤\(\rm{4}\)：为精确测定样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的质量分数，重复上述步骤\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)操作\(\rm{2～3}\)次。

步骤\(\rm{5}\)：数据处理与计算。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{2}\)中反应的离子方程式为________________；静置\(\rm{10 min}\)的目的是__________________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)中\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液应盛放在________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中。

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定的目的是_____________________________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是_________________________________________________________________________。

某\(\rm{100 mL}\)溶液可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：\(\rm{(}\)所加试剂均过量，气体全部逸出\(\rm{)}\)

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)