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            • 1． 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
              实验一：他们只利用\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)和不同浓度的硫酸\(\rm{(0.5mol/L}\)、\(\rm{2mol/L}\)、\(\rm{18.4mol/L)}\)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
              甲同学研究的实验报告如下表：
              实验步骤现象结论
              \(\rm{①}\)分别取等体积的\(\rm{2mol/L}\)的硫酸于试管中
              \(\rm{②}\)              		反应速率\(\rm{Mg > Fe}\)，
              \(\rm{Cu}\)不反应              		金属的性质越活泼，
              反应速率越快
              \(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)操作为： ________________________________________________ 。
              \(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是 ________________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ______________________________________________________ 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
              \(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是： ________________________________________________。
              \(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ________________________________________________ 。
              \(\rm{(5)}\)该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： ________________________________________________。
              难度：较难
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            • 2． H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
              （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
              用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
              浓度
              时间（秒）
              反应条件              		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
              无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
              无催化剂、加热 360 480 540 720
              MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
              ①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响．
              ②双氧水分解的方程式为 ______ ．
              （2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

              （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
              ①可通过观察 ______ ，比较得出结论．
              ②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是 ______ ．
              （4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
              猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
              猜想 2：真正催化分解H2O2的是 ______
              完成表格验证猜想
              所需试剂 操作及现象 结论
              Cl对H2O2分解无催化作用
              难度：较难
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            • 3． （一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
              实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1
              H2O2 Fe2+
              ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30
              ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30
              ③ 298 10 6.0 0.30
              （1）编号③的实验目的是 ______ ．
              （2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）= ______ ．
              （3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是 ______ ．
              （二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
              （4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
              c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1）
              （1） 0.20 0.80 0.032k
              （2） 0.60 0.40 0.144k
              （3） 0.80 0.20 0.128k
              ①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为 ______ ．（选填A、B、C、D）
              A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
              ②I-浓度对反应速率的影响 ______ Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
              （5）v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为 ______ ．
              难度：较难
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