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          50条信息

            • 1.

              某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈;______与盐酸反应产生的气体最多。

              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\) 强,反应的离子方程式为____________________________________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为______________,干燥管\(\rm{D}\)的作用为_____________________________________。

              \(\rm{(4)}\)若要证明非金属性:\(\rm{Cl > I}\),则\(\rm{A}\)中加浓盐酸,\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\),\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液,观察到\(\rm{C}\)中____________________________________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_________________溶液吸收尾气。

              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性:\(\rm{S > C > Si}\),则在\(\rm{A}\)中加稀硫酸、\(\rm{B}\)中加碳酸氢钠溶液、\(\rm{C}\)中

              加_____________溶液,观察到\(\rm{C}\)中溶液_________________________________的现象,即可证明。

            • 2. 为研究\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HA}\)和\(\rm{MOH}\)的酸碱性的相对强弱,某兴趣小组设计了以下实验:室温下,将 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)的两种酸溶液\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HA}\)和 \(\rm{p}\)\(\rm{H=12}\)的碱\(\rm{MOH}\)溶液各\(\rm{1}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\),分别加水稀释到\(\rm{1000}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\),其 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的变化与溶液体积的关系如图\(\rm{1}\)所示,根据所给数据,请回答下列问题:

              \(\rm{(1)HA}\)为____________酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{).}\)稀释后\(\rm{HA}\)溶液中水电离出来的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)____________醋酸溶液中水电离出来\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{).}\)若\(\rm{b}\)\(\rm{+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{=14}\),则\(\rm{MOH}\)为____________碱\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\).

              \(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变大的是___.
              A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)                                                    \(\rm{B}\).\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)C}\).\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)                                       \(\rm{D}\).\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})/(H^{+})}\)
              \(\rm{(3)}\)常温下,用\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液分别滴定\(\rm{20}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L 0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}HC}\) \(\rm{l}\)溶液和\(\rm{20}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L 0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液,得到两条滴定曲线,如图所示\(\rm{.}\)如图中滴定醋酸溶液的曲线是______\(\rm{(}\)填“图\(\rm{2}\)”或“图\(\rm{3}\)”\(\rm{)}\);曲线上\(\rm{E}\)点 \(\rm{p}\)\(\rm{H > 8}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_________.
              \(\rm{(4)25℃}\)时,\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COON}\) \(\rm{a}\)的混合溶液,若测得混合液 \(\rm{p}\)\(\rm{H=6}\),则溶液中离子浓度由大到小顺序为____________\(\rm{.(5)}\)已知当溶液中某种离子浓度小于\(\rm{10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)时即可看作完全沉淀\(\rm{.}\)现向浓度均为\(\rm{0.022}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合溶液中加入\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液,当溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H= }\)______时,\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)才能完全沉淀,此时\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)是否开始沉淀?______\(\rm{(}\)选填“是”或“否”\(\rm{).[}\)已知常温下\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{SP}=2.2×10^{-20}}\),\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{SP}=1.25×10^{-36}}\), \(\rm{\lg }\)\(\rm{2=0.3]}\)若要除去上述混合溶液中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\),可采取的方法是:先向溶液中加入下列物质中的______,然后过滤.
              A.\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)                        \(\rm{B.C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{O}\)         \(\rm{C.C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)
            • 3.

              近期发现,\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

              A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以\(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

              C.\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸

              \(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。


              通过计算,可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_____________。

              \(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应:\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时,将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H_{2}S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

              \(\rm{①H_{2}S}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}} =}\)_______\(\rm{\%}\),反应平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

              \(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复实验,平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\),\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}}\) _____\(\rm{{{\alpha }_{1}}}\),该反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体,能使\(\rm{H_{2}S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

              A.\(\rm{H_{2}S B.CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N_{2}}\)

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