\(\rm{(1)}\)容量瓶上含有下列量中的\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)         。

      \(\rm{A}\)、压强    \(\rm{B}\)、温度    \(\rm{C}\)、容积     \(\rm{D}\)、密度    \(\rm{E}\)、刻度线

\(\rm{(2)}\)用浓硫酸配制\(\rm{250mL2mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要            \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；在下列配制过程示意图中，有错误的是\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)      。

\(\rm{(3)}\)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制   \(\rm{B.NaOH}\)溶解后趁热移入容量瓶中

C.定容时，俯视刻度线             \(\rm{D.}\)摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.16 g / cm^{3})}\)配制成\(\rm{1 mol / L}\)的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸\(\rm{220 mL}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀盐酸时，应选用容量为          \(\rm{mL}\)的容量瓶，还需要哪些玻璃仪器                      。

\(\rm{(2)}\)经计算需要        \(\rm{mL}\)浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的        。

A.\(\rm{ 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL}\)

\(\rm{(3)}\)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

\(\rm{①}\)等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

\(\rm{②}\)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1～2 cm}\)处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的刻度线相切。

\(\rm{③}\)在盛盐酸的烧杯中注入几十毫升蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2～3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)                   。

\(\rm{(4)}\)在上述配制过程中，观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制稀盐酸浓度    \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同\(\rm{)}\)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是         。

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏小的是_____________。

   \(\rm{a.}\)用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

\(\rm{b.}\)浓硫酸加水稀释后，马上转移到容量瓶中

\(\rm{c.}\)将烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

\(\rm{d.}\)定容时，俯视刻度线

\(\rm{e.}\)定容摇匀后，少量溶液外流

实验室用固体烧碱配制\(\rm{500mL 0.100mol·L}\)^{\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)}\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{⑴}\)需称取__________\(\rm{g}\)的烧碱固体。

\(\rm{⑵}\)配制过程中，不需要使用的仪器是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A}\)、烧杯           \(\rm{B}\)、量筒            \(\rm{C}\)、玻璃棒          \(\rm{D}\)、\(\rm{1000mL}\)容量瓶

    \(\rm{E}\)、漏斗           \(\rm{F}\)、胶头滴管        \(\rm{G}\)、\(\rm{500mL}\)试剂瓶

\(\rm{⑶}\)根据实验的实际需要和\(\rm{⑵}\)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________________________。

\(\rm{⑷}\)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{A}\)、在天平托盘上垫纸，将\(\rm{NaOH}\)放在纸上称量

  \(\rm{B}\)、\(\rm{NaOH}\)溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

  \(\rm{C}\)、溶解\(\rm{NaOH}\)固体之后的烧杯未洗涤

D、向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

\(\rm{⑸}\)配制溶液时，正确的操作顺序是____________________。\(\rm{(}\)用标号表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{A}\)、冷却     \(\rm{B}\)、称量    \(\rm{C}\)、洗涤    \(\rm{D}\)、定容    \(\rm{E}\)、溶解   \(\rm{F}\)、摇匀   \(\rm{G}\)、转移

\(\rm{⑹}\)配制溶液时，容量瓶用水洗净后，若未干燥即用来配制溶液，实验结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)；若定容时俯视刻线，实验结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)胶头滴管\(\rm{;②}\)烧瓶\(\rm{;③}\)烧杯\(\rm{;④}\)药匙\(\rm{;⑤}\)量筒\(\rm{;⑥}\)托盘天平。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器有　　　　\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。 

量取浓硫酸时应选用　　　　\(\rm{(}\)选填\(\rm{①10 mL}\)、\(\rm{②50 mL}\)、\(\rm{③100 mL)}\)规格的量筒。 

\(\rm{(3)}\)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　。 

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

实验室欲用\(\rm{NaOH}\)固体配制\(\rm{1.0 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{240 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

  \(\rm{①}\)称量\(\rm{②}\)计算\(\rm{③}\)溶解\(\rm{④}\)倒转摇匀\(\rm{⑤}\)转移\(\rm{⑥}\)洗涤\(\rm{⑦}\)定容\(\rm{⑧}\)冷却

其正确的操作顺序为                      。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有          。

\(\rm{(2)}\)某同学欲称量一定量的\(\rm{NaOH}\)固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为       \(\rm{g}\)，要完成本实验该同学应称出        \(\rm{gNaOH}\)。

\(\rm{(3)}\)使用容量瓶前必须进行的一步操作是              。

\(\rm{(4)}\)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是         。

\(\rm{①}\)没有洗涤烧杯和玻璃棒

\(\rm{②}\)转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

\(\rm{③}\)容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

\(\rm{④}\)定容时俯视刻度线

\(\rm{⑤}\)未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

\(\rm{⑥}\)定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线