在仪器\(\rm{①～④}\)中，使用前必须检查是否漏水的有__\(\rm{(}\)填仪器序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)，质量分数\(\rm{98\%)}\)的部分内容，现用该浓硫酸配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸。可供选用的仪器有：

\(\rm{①}\)胶头滴管；\(\rm{②}\)烧瓶；\(\rm{③}\)烧杯；\(\rm{④}\)药匙；\(\rm{⑤}\)量筒；\(\rm{⑥}\)托盘天平。请回答下列问题：

\(\rm{a.}\)图\(\rm{3}\)中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__\(\rm{(}\)写标记代号\(\rm{A～D)}\)。

\(\rm{b.}\)配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{c.}\)经计算，配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__\(\rm{mL(}\)保留一位小数点\(\rm{)}\)。

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的\(\rm{KIO_{3}}\)进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 \(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3I_{2}+3H_{2}O+3K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____ ，\(\rm{0.2mol KIO_{3}}\)参加反应时转移电子____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)实验结束后分离\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液所用的试剂是_______。

 \(\rm{A.CCl_{4\;\quad \quad \quad \quad \quad \quad }}\)B.酒精　　　  \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液      \(\rm{D.}\)食盐水

所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

\(\rm{(3)}\)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制\(\rm{1mol/L}\)的稀硫酸溶液\(\rm{480mL}\)，需用量取\(\rm{18mol/L}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)____\(\rm{ mL}\)

\(\rm{(4)}\)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

   \(\rm{A.}\)溶解后溶液没有冷却到室温就转移

   \(\rm{B.}\)转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

   \(\rm{C.}\)向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

   \(\rm{D.}\)摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

实验室需用\(\rm{1.0 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{240 mL}\)，某小组的同学设计如下实验步骤并进行配制；

\(\rm{(1)}\)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

\(\rm{(2)}\)某同学欲称量\(\rm{NaOH}\)的质量，要完成本实验该同学应称出________\(\rm{g NaOH}\)。

\(\rm{(3)}\)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________，实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____。

\(\rm{(4)}\)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会造成结果偏低的是(    )

用胆矾配制 \(\rm{1 L 0.1 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，正确的做法是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)