1．

氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现有\(\rm{0.001mol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和未知浓度的无色\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，反应离子方程式是：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+ 5HSO_{3}^{-}{}+ H^{+}= 2Mn^{2+}+ 5SO_{4}^{2-}{}+ 3H_{2}O}\)，填空回答问题：

\(\rm{(1)}\) 该滴定实验所需仪器是下列中的________________________________\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\) 

\(\rm{a}\)酸式滴定管\(\rm{(50mL)}\)  \(\rm{b}\)碱式滴定管\(\rm{(50mL)}\)   \(\rm{c}\)量筒\(\rm{(10mL)}\)  \(\rm{d}\)锥形瓶  \(\rm{e}\)铁架台   \(\rm{f}\)滴定管夹    \(\rm{g}\)烧杯    \(\rm{h}\)白纸    \(\rm{i}\)胶头滴管    

A.\(\rm{a b d e f g h}\)
B.\(\rm{a b c d e f g h}\)
C.\(\rm{a d e f g h}\)

D.\(\rm{a d e f g h i}\)

\(\rm{(2)}\) 不用____________ \(\rm{(}\)酸、碱\(\rm{)}\)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：____________________________________________________________________________  ；

\(\rm{(3)}\) 选何种指示剂，说明理由\(\rm{.}\)________________________________________________ 。

2．

\(\rm{(1)}\)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的____________________________________________\(\rm{(}\)填试剂化学式\(\rm{)}\)，过滤后即可得到。

\(\rm{(2)}\)实验室制取氯酸钠可通过如下反应：\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH \overset{∆}{=} 5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}\)先往\(\rm{-5℃}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中通入适量\(\rm{Cl_{2}}\)，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中\(\rm{C}\)表示的离子是________________________。\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：准确称取样品\(\rm{a g(}\)约\(\rm{2.20 g)}\)，经溶解、定容等步骤准确配制\(\rm{1000 mL}\)溶液。

步骤\(\rm{2}\)：从上述容量瓶中取出\(\rm{10.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，准确加入\(\rm{25 mL 1.000 mol/L (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，再加入\(\rm{75 mL}\)硫酸和磷酸配成的混酸，静置\(\rm{10 min}\)。

步骤\(\rm{3}\)：再在锥形瓶中加入\(\rm{100 mL}\)蒸馏水及某种指示剂，用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液的体积。

步骤\(\rm{4}\)：为精确测定样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的质量分数，重复上述步骤\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)操作\(\rm{2～3}\)次。

步骤\(\rm{5}\)：数据处理与计算。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{2}\)中反应的离子方程式为________________；静置\(\rm{10 min}\)的目的是__________________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)中\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液应盛放在________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中。

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定的目的是_____________________________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是_________________________________________________________________________。

3．

\(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

   \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

    \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

    \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

    \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

    \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

4． 实验室用 \(\rm{18.4mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸来配制 \(\rm{480mL}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的稀硫酸\(\rm{.}\)可供选用的仪器有：\(\rm{①}\)胶头滴管 \(\rm{②}\)烧瓶 \(\rm{③}\)烧杯 \(\rm{④}\)药匙 \(\rm{⑤}\)量筒\(\rm{⑥}\)托盘天平 \(\rm{⑦}\)玻璃棒
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器有______\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______\(\rm{mL}\)，量取浓硫酸时应选用______ \(\rm{(}\)选填 \(\rm{①10mL}\) \(\rm{②50mL}\) \(\rm{③100mL)}\)规格的量筒．
\(\rm{(3)}\)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
\(\rm{(4)}\)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线\(\rm{1～2cm}\) 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
\(\rm{(5)}\)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______\(\rm{.}\) \(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
\(\rm{②}\)未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
\(\rm{③}\)转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
\(\rm{④}\)定容时，仰视刻度线．

5． 亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是重要漂白剂\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)的研究．
实验Ⅰ：制取\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体
已知：\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}{⋅}3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)，高于\(\rm{60{℃}}\)时\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)分解成\(\rm{{NaCl}O_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)，\(\rm{Ba(ClO_{2})_{2}}\)可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．
 
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{{②}}\)中产生\(\rm{{Cl}O_{2}}\)气体的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从装置\(\rm{{④}}\)反应后的溶液获得晶体\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的操作步骤为：
\(\rm{{①}}\)减压，\(\rm{55{℃}}\)蒸发结晶；\(\rm{{②}}\)趁热过滤；\(\rm{{③}}\) ______ ；\(\rm{{④}}\)低于\(\rm{60{℃}}\)干燥，得到成品．
过滤用到的玻璃仪器有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)设计实验检验所得\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体是否含有杂质\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，操作是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)反应结束后，关闭\(\rm{K_{2}}\)、打开\(\rm{K_{1}}\)，装置\(\rm{{①}}\)的作用是 ______ ；如果撤去\(\rm{{④}}\)中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
\(\rm{{①}}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{Cl}O_{2}^{{-}}{+}4I^{{-}}{+}4H^{{+}}{=}2H_{2}O{+}2I_{2}{+}Cl^{{-}}){.}}\)将所得混合液配成\(\rm{100mL}\)待测溶液．
\(\rm{{②}}\)移取\(\rm{25{.}00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点\(\rm{{.}}\)重复\(\rm{2}\)次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}{+}2S_{2}O_{3}^{2{-}}{=}2I^{{-}}{+}S_{4}O_{6}^{2{-}}){.}(5)}\)
滴定中使用的指示剂是 ______ ，达到滴定终点时的现象为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)样品中\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的质量分数为 ______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示，式量：\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)  \(\rm{90{.}5)}\)．

6．

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸\(\rm{(}\)或碱\(\rm{)}\)来测定未知浓度的碱\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)的实验方法，其中溶液的\(\rm{pH}\)变化是判断滴定终点的依据。

\(\rm{(1)}\)为了准确绘制图像，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录\(\rm{pH}\)的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{C}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{B}\)点是________；\(\rm{D}\)区域为________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。

实验 序号	消耗\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的 盐酸溶液的体积\(\rm{/mL}\)	待测氢氧化钠 溶液的体积\(\rm{/mL}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{28.84}\)	\(\rm{25.00}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.83}\)	\(\rm{25.00}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{27.85}\)	\(\rm{25.00}\)

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

7． 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)该浓盐酸中\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)的物质的量浓度为______ \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A.溶液中\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的数目
D.溶液的密度
\(\rm{(3)}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称\(\rm{)}\)______．
A.用\(\rm{30}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)水洗涤______\(\rm{ 2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1～2}\) \(\rm{cm}\)处
\(\rm{(4)}\)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)在括号内填\(\rm{A}\)表示“偏大”，填\(\rm{B}\)表示“偏小”，填\(\rm{C}\)表示“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
\(\rm{b}\)\(\rm{.}\)定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．

8．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{g/mL}\)的过氧化氢原溶液稀释成\(\rm{250mL}\)。量取稀过氧化氢溶液\(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

\(\rm{(1)}\)用高锰酸钾法\(\rm{(}\)一种氧化还原滴定法\(\rm{)}\)可测定待测液中的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量。若需配制浓度为\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{500 mL}\)，应准确称取_________\(\rm{g KMnO_{4}(}\)已知\(\rm{M}\)\(\rm{(KMnO_{4})=158.0 g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{a.}\)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。\(\rm{(}\)用编号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)托盘天平 \(\rm{②}\)烧杯 \(\rm{③}\)量筒 \(\rm{④}\)玻璃棒 \(\rm{⑤}\)容量瓶 \(\rm{⑥}\)胶头滴管 \(\rm{⑦}\)移液管

\(\rm{b.}\)定容时仰视读数，导致最终结果__________；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)完成并配平离子方程式：

\(\rm{+}\)\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)\(\rm{Mn^{2+}+}\)\(\rm{O_{2}↑+}\)

\(\rm{(3)}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________。

\(\rm{(5)}\)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________\(\rm{ (}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

9． 用\(\rm{18mol⋅L^{-1}}\) 浓硫酸配制\(\rm{80mL}\) \(\rm{3.0mol⋅L^{-1}}\) 稀硫酸的实验步骤如下：\(\rm{①}\)计算所用浓硫酸的体积 \(\rm{②}\)量取一定体积的浓硫酸 \(\rm{③}\)溶解 \(\rm{④}\)转移、洗涤 \(\rm{⑤}\)定容、摇匀  完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)用量筒量取所需浓硫酸的体积为______，所用的量筒的规格______\(\rm{(}\)从下列中选用\(\rm{A.10mL}\) \(\rm{B.25mL}\) \(\rm{C.50mL}\) \(\rm{D.100mL)}\)．
\(\rm{(2)}\)配制溶液时需用的玻璃仪器是______，______，玻璃棒，量筒，烧杯．
\(\rm{(3)}\)下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是______
\(\rm{a.}\)容量瓶没有干燥
\(\rm{b.}\)摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
\(\rm{c.}\)定容时俯视刻度线
\(\rm{d.}\)摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出
\(\rm{e.}\)用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤\(\rm{2-3}\)次．

10．

用酸式滴定管准确移取\(\rm{25.00m}\)某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用\(\rm{0.20mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶\(\rm{(}\)指示剂为酚酞\(\rm{)}\)滴定，滴定结果如下：

实验编号	\(\rm{NaOH}\)起始读数	\(\rm{NaOH}\)终点读数
第一次	\(\rm{0.10mL}\)	\(\rm{18.40mL}\)
第二次	\(\rm{3.00mL}\)	\(\rm{21.10mL}\)
第三次	\(\rm{0.20mL}\)	\(\rm{20.40mL}\)
第四次	\(\rm{0.00mL}\)	\(\rm{18.20mL}\)

\(\rm{(1)}\)滴定管在使用之前需要先________，再洗涤和润洗。

\(\rm{(2)}\)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)以下操作可能造成测定结果偏高的是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

A.滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失

B.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液

D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

E.未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管

\(\rm{(4)}\)用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定含杂质的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)样品\(\rm{(}\)已知杂质不与\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液反应\(\rm{)}\)。 实验步骤：

准确以\(\rm{1g}\)样品\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)固体，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00ml}\)于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，用\(\rm{0.016mol/L}\)高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液\(\rm{25.00mL.(}\)已知：\(\rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}═══10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)高锰酸钾溶液应装在________滴定管中。

\(\rm{②}\)滴定至终点时的实验现象是：_________________________。

\(\rm{③}\) 计算样品中\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的纯度是______________________。