含有下列离子的五种溶液\(\rm{①Fe^{3+} ②Mg^{2+} ③Fe^{2+} ④Al^{3+}⑤Ag^{+}}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)既能被氧化又能被还原的离子是___________________\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是____________________，该变化中属于化合反应的化学方程式为____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液无沉淀的是_______________________。

\(\rm{(4)}\)加铜片溶液质量增重的是______________________，有关反应的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{(5)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色的是________________。

I. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{){.}B}\)为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；\(\rm{E}\)为 一个空的蒸馏烧瓶；\(\rm{F}\)是用于鼓入空气的双连打气球\(\rm{{.}}\) 

Ⅱ\(\rm{.(1)}\) 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是____________

 \(\rm{A.KNO_{3}}\)                       \(\rm{B.K_{2}SO_{4}}\)                               \(\rm{C.Cu(NO_{3})_{2}}\)

\(\rm{(2)ag}\)铜粉与足量的某浓度\(\rm{HNO_{3}}\)溶液完全反应后，产生\(\rm{V L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体，反应中消耗的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量是\(\rm{\_}\)________________\(\rm{\_mol (}\)用含\(\rm{a}\)，\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)碳化反应可生成 \(\rm{Mg(HC{O}_{3}{)}_{2} }\)，生成 \(\rm{Mg(HC{O}_{3}{)}_{2} }\)的化学方程式为______________ 

\(\rm{②}\)如果把 \(\rm{F{e}^{2+} }\)转化为 \(\rm{F{e}^{3+} }\)，从环境角度选择最合适的氧化剂为 ____________ 

A.\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)   \(\rm{B.Cl_{2}}\)      \(\rm{C.H_{2}O_{2}}\)    \(\rm{D.HNO_{3}}\)

水合碱式碳酸镁\(\rm{[4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·4H_{2}O]}\)又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿\(\rm{(}\)含碳酸镁\(\rm{90\%}\)、碳酸钙\(\rm{10\%)}\)碳化法制取：

\(\rm{(1)}\)根据下表中数据，选择“消化反应”的最佳温度是__________，理由为________________。

\(\rm{(2)}\)“碳化反应”可生成\(\rm{Mg(HCO_{3})_{2}}\)，生成\(\rm{Mg(HCO_{3})_{2}}\)的化学方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)流程中_____________和_____________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

\(\rm{(4)}\)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁。

\(\rm{①}\)卤水中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)，当其浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，认为该离子沉淀完全。常温下，当调节溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9.5}\)时，若\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度小于_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)，不会沉淀出来。

\(\rm{②}\)若将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，从环境角度选择最合适的氧化剂为___________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)  \(\rm{B.Cl_{2}}\)  \(\rm{C.H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{D.HNO_{3}}\)

\(\rm{③}\)下列方案中，较好的为___________，理由为_____________________________。

\(\rm{(4)}\) 写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：                    。

镁、铝及其化合物有重要的用途

\(\rm{(1)}\)硝酸铝\(\rm{[Al(NO_{3})_{3}]}\)是一种常用媒染剂。工业上用铝灰\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)制取硝酸铝晶体\(\rm{[Al(NO_{3})_{3}·9H_{2}O]}\)的流程如下：

\(\rm{①}\)写出反应Ⅰ的离子方程式：

__________________________________________________、__________________________________________________。

\(\rm{②}\)若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是__________________________，可采取的措施为____________________________。

\(\rm{③}\)若用下图所示实验装置制取\(\rm{Al(NO_{3})_{3}}\)，通入水蒸气的作用是____________________。

\(\rm{(2)}\)铝碳酸镁\(\rm{[Al_{a}Mg_{b}·(CO_{3})_{c}·(OH)_{d}·eH_{2}O]}\)用于治疗慢性胃炎。称取\(\rm{3.01 g}\)铝碳酸镁样品，溶于\(\rm{50 mL 2 mol· L^{-1}}\)的盐酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，收集到气体\(\rm{112 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)；往所得溶液中加入\(\rm{40 mL 3 mol· L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体\(\rm{1.74 g}\)；再将滤液稀释到\(\rm{100 mL}\)，测得溶液中\(\rm{OHˉ}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol· L^{-1}}\)。通过计算确定铝碳酸镁的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)稳定，\(\rm{Cu^{+}}\)易在酸性条件下发生反应：\(\rm{2Cu^{+}═══Cu^{2+}+Cu}\)。大多数\(\rm{+1}\)价铜的化合物是难溶物，如：\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{CuI}\)、\(\rm{CuCl}\)、\(\rm{CuH}\)等。

    \(\rm{(1)}\)在新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为__________________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为____________。

    \(\rm{(2)}\)在\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中逐滴加入过量\(\rm{KI}\)溶液可能发生：\(\rm{a.2Cu^{2+}+4I^{-}═══2CuI↓(}\)白色\(\rm{)+I_{2}}\)，\(\rm{b.2Cu^{2+}+2C1^{-}+2I^{-}═══2CuCl↓(}\)白色\(\rm{)+I_{2}}\)。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.SO_{2}}\)  \(\rm{B.}\)苯  \(\rm{C.NaOH}\)溶液  \(\rm{D.}\)乙醇

    \(\rm{(3)}\)一定条件下，在\(\rm{CuSO_{4}}\)中加入\(\rm{NH_{5}}\)反应生成氢化亚铜\(\rm{(CuH)}\)。

    \(\rm{①}\)已知\(\rm{NH_{5}}\)是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出\(\rm{NH_{5}}\)的电子式：_____________________。

    \(\rm{②}\)写出\(\rm{CuH}\)在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_________________________。

    \(\rm{③}\)将\(\rm{CuH}\)溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。

    \(\rm{□CuH+□HNO_{3}═══□Cu(NO_{3})_{2}+□H_{2}↑+□}\)\(\rm{+□}\)

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为________。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为________。

\(\rm{②1 mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)在粗制\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体中常含有杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)。在提纯时为了除去\(\rm{Fe^{2+}}\)，常加入合适的氧化剂，使\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，下列物质可采用的是________。

A.\(\rm{KMnO_{4}}\) B.\(\rm{H_{2}O_{2}}\) C.氯水 \(\rm{D.HNO_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)然后再加入适当物质调整至溶液\(\rm{pH=4}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，可以达到除去\(\rm{Fe^{3+}}\)而不损失\(\rm{CuSO_{4}}\)的目的，调整溶液\(\rm{pH}\)可选用下列中的________。

A.\(\rm{NaOH}\)     \(\rm{B.KOH}\)    \(\rm{C.CuO}\) \(\rm{D.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)甲同学怀疑调整至溶液\(\rm{pH=4}\)不一定能达到除去\(\rm{Fe^{3+}}\)而不损失\(\rm{Cu^{2+}}\)的目的。

乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=8.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=3.0×10^{-20}}\)

通常残留在溶液中的离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)时就认为沉淀完全，设溶液中\(\rm{CuSO_{4}}\)的浓度为\(\rm{3.0 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，通过计算确定上述方案________。\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。