\(\rm{A～G}\)各物质间的关系如下图，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为气态单质。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 物质\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)的名称分别为___________________、________________

\(\rm{⑵}\) 可选用不同的\(\rm{A}\)进行反应\(\rm{①}\)，若在加热时进行，\(\rm{A}\)的化学式为______________，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________________

\(\rm{⑶}\) 反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_____________________________________________________

\(\rm{⑷}\) 新配制的\(\rm{F}\)溶液应加入________以防止其转化为\(\rm{G}\)。检验\(\rm{G}\)溶液中阳离子的常用试剂是：_______________，实验现象为___________________________

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出赤铁矿的主要成分的\(\rm{2}\)个用途________，写出一个以磁性氧化铁为生成物的化学方程式_______________

\(\rm{(2)}\)电子工业用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的离子方程式____________，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性从大到小的顺序为__________________

\(\rm{(3)}\)氧化铁和铁的混合物\(\rm{21.6g}\)，溶于\(\rm{200ml}\)某稀硫酸，无气体放出，且加入\(\rm{KSCN}\)溶液未变红，则原混合物中\(\rm{Fe}\)的质量为_____ ，参与反应硫酸的物质的量为____。

\(\rm{(3)}\)已知亚铁离子的溶液放置时间过长容易发生变质，可以选择往溶液中加入一些_______，写出该反应的离子方程式：________________________．

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)双氧水、臭氧均可用于漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。工业上可采取电解较稀的硫酸获得两者：\(\rm{3H_{2}O+3O_{2}\overset{电解}{=\!=\!=\!=\!=}O_{3}+3H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应时，若不加稳定剂，需控制温度在\(\rm{0～5℃}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(2)}\)为测定大气中的臭氧\(\rm{(O_{3})}\)含量，将\(\rm{0℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5} Pa}\)的空气\(\rm{V}\)\(\rm{L}\)慢慢通入足量\(\rm{KI}\)溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用\(\rm{a}\)\(\rm{mL}\) \(\rm{c}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)。

\(\rm{①}\)该滴定过程中可选择的指示剂为________。

\(\rm{②O_{3}}\)与\(\rm{KI}\)溶液反应有两种单质生成，则反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{③}\)空气中臭氧的体积分数为________\(\rm{(}\)用含“\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)”的字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。可用含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，其中\(\rm{Ti}\)为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)}\)制取，其主要流程如下：

\(\rm{(1)Fe_{2}O_{3}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的离子方程式是_________________________       ________。

\(\rm{(2)}\)甲溶液中除含\(\rm{TiO^{2+}}\)之外还含有的金属阳离子有___________。

\(\rm{(3)}\)加\(\rm{Fe}\)的作用是__________。

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，并回收铁红。流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)需要的玻璃仪器有__________________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{①}\)加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______________________________

        ______________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{③}\)中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：_________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{③}\)中通入某气体，该气体可以是_________\(\rm{(}\)任写一种的化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式________________

\(\rm{A～I}\)分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示\(\rm{(}\)部分反应物、生成物没有列出\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{H}\)为两性氧化物，\(\rm{F}\)是红褐色难溶于水的沉淀，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

\(\rm{⑴A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质中所含的同一种元素的是           。

\(\rm{⑵}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：                       。

\(\rm{⑶}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式：                       。

\(\rm{⑷}\)反应\(\rm{⑥}\)过程中的现象是：                         。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是       ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

\(\rm{(1)}\)硫酸铁铵\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。则硫酸铁铵溶液显           \(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)性。 

\(\rm{(2)FeSO_{4}/KMnO_{4}}\)工艺与单纯混凝剂\(\rm{[FeCl_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}]}\)相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{7)KMnO_{4}}\)可将水中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化为固相的\(\rm{+3}\)价铁和\(\rm{+4}\)价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。写出生成\(\rm{+4}\)价固体含锰化合物反应的离子方程式：                       。

\(\rm{(3)}\)新型纳米材料\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)可用于除去工业废气中的某些氧化物，除去废气和再生的转化关系如下图。

\(\rm{①}\)用\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)除去\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，氧化剂是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)图转化反应中消耗的\(\rm{n}\)\(\rm{(ZnFe_{2}O_{4})∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                 。请写出\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式：                        。 

\(\rm{(4)}\)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

\(\rm{①}\)一定条件下，向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加碱性\(\rm{NaBH_{4}}\)溶液，溶液中\(\rm{BH_{4}^{-} (B}\)元素的化合价为\(\rm{+3)}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应生成纳米铁粉、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{B(OH)_{4}^{-} }\)，其离子方程式为                     。

\(\rm{②}\)纳米铁粉与水中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)反应的离子方程式为\(\rm{4Fe+NO_{3}^{-} +10H^{+}=4Fe^{2+}+NH_{4}^{+} +3H_{2}O}\)。研究发现，若\(\rm{pH}\)偏低将会导致\(\rm{NO_{3}^{-}{}}\)的去除率下降，其原因是                            。 

\(\rm{③}\)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)的速率有较大差异\(\rm{(}\)如喜爱图\(\rm{)}\)，产生该差异的可能原因是 。 

\(\rm{(2)}\)把分别盛有\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的甲乙两烧杯置于暗处，分别用激光笔\(\rm{(}\)或手电筒\(\rm{)}\)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到______\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\) 烧杯中的液体产生丁达尔效应．

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{NaCl}\)的混合液，要将其分离开，使用的方法叫：__________。如何证明已经将其彻底分离开__________________________。

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

\(\rm{(1)}\)在滤液\(\rm{A}\)中加入漂白液，所得滤液\(\rm{B}\)显酸性。

\(\rm{①}\)滤液\(\rm{A}\)中加入漂白液的目的是：                          \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)将滤液\(\rm{B}\)中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)          。

A.氢氧化钠溶液\(\rm{B.}\)硫酸溶液\(\rm{C.}\)氨水\(\rm{D.}\)二氧化碳

离子方程式为           。

\(\rm{(2)}\)由滤液\(\rm{B}\)制备少量无水\(\rm{AlCl_{3}(AlCl_{3}}\)极易在空气中水解\(\rm{)}\)涉及的操作为：           、冷却结晶、        \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)、洗涤。

\(\rm{(3)SiO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)          。

\(\rm{(4)}\)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为                   。