铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

\(\rm{(1)}\)高铁酸钠\(\rm{(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{FeO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将\(\rm{Fe(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)四氧化三铁\(\rm{(Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的重要方法之一，其流程如图所示：

\(\rm{①}\)为得到较纯净的纳米\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)与\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的物质的量之比最好为_____\(\rm{.}\)但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是__________________。

\(\rm{②}\)在最佳投料比条件下，检验\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)是否沉淀完全的实验操作是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)绿矾\(\rm{(FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)含量的方法如下：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.0 g}\)绿矾产品，配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液；

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{25.00 mL a}\)中溶液于锥形瓶中；

\(\rm{c.}\)用\(\rm{0.010 00 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的平均体积为\(\rm{20.00 mL}\)。滴定时发生反应的离子方程式为\(\rm{5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+MnO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{-}}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

\(\rm{①0.010 00 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液应置于如图所示仪器________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)中，滴定终点的现象是__________________________________________。

\(\rm{②}\)产品中\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数为________\(\rm{(}\)小数点后保留\(\rm{1}\)位数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若用上述方法测定的样品中\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数偏低\(\rm{(}\)测定过程中产生的误差可忽略\(\rm{)}\)，可能的原因有____________________________________。

\(\rm{①}\)浅绿色溶液中一定存在的离子有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________________。

\(\rm{②}\)某同学认为反应后的溶液中可能存在\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，应选择以下试剂_____________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)加以检验。

A.稀硫酸      \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(2)}\)实验室由纯净的铜屑制胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用\(\rm{30～40℃}\)水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为___________，反应温度不能超过\(\rm{40℃}\)的原因是________________________。

聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分：\(\rm{FeS_{2}}\)，铁的化合价为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取聚合硫酸铁\(\rm{(}\)铁的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)的实验步骤如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{98％}\)的浓硫酸配制\(\rm{28％}\)的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是________；\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式________________。

\(\rm{(3)}\)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入\(\rm{NaNO_{3}}\)产生无色气体反应的离子方程式________________。若用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)代替\(\rm{NaNO_{3}}\)达到相同氧化效果，消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的物质的量之比________。

\(\rm{(5)}\)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量之比，测定时需要的试剂为________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeSO_{4}}\)   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)

\(\rm{c.NaOH}\)   \(\rm{d.NaCl}\)

铝是应用广泛的金属。以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，生成沉淀的离子方程式为：___________________。

\(\rm{(3)}\)“电解Ⅰ”是电解熔融 \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，理论上电解得到\(\rm{5.4}\)吨铝所消耗的电能用来电解食盐水可得到___________吨\(\rm{Cl_{2\;}}\)。

\(\rm{(4)}\)“电解Ⅱ”是电解\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为______________，阴极产生的物质\(\rm{A}\)的化学式为____________。

\(\rm{(5)}\)铝粉在\(\rm{1000℃}\)时可与\(\rm{N_{2}}\)反应制备\(\rm{AlN}\)。在铝粉中添加少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体并充分混合，有利于\(\rm{AlN}\)的制备，其主要原因是_____________________。

磷酸铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

已知：\(\rm{H_{2}LiO_{3}}\)是种难溶于水的物质。

\(\rm{(1)}\)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的                                   

\(\rm{(2)TiO^{2+}}\)水解生成\(\rm{H_{2}TiO_{3}}\)的离子方程式                                         

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{NaClO}\)发生反应的离子方程式                                

\(\rm{(4)}\)在实验中，从溶液中过滤出\(\rm{H_{2}TiO_{3}}\)后，所得滤液浑浊，应如何操作                。

\(\rm{(5)}\)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液\(\rm{(}\)此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子\(\rm{)}\)，采取\(\rm{KMnO_{4}}\)标准液漓定\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法：\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{KMnO_{4}}\)与其他物质反应\(\rm{)}\)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果         。 \(\rm{(}\)填“偏高、偏低、无影响”\(\rm{)}\)，滴定终点的现象                 。滴定分析时，称取\(\rm{a g}\)钛铁矿，处理后，用\(\rm{cmol/LKMnO_{4}}\)标准液滴定，消耗\(\rm{VmL}\)，则铁元素的质量分数的表达式为            

\(\rm{A}\)，\(\rm{J}\)为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为金属单质，\(\rm{B}\)为红棕色粉末，俗称铁红，\(\rm{C}\)为两性氧化物，\(\rm{I}\)为红褐色固体。\(\rm{(}\)提示：高温条件下，活泼金属单质能和另一种金属氧化物发生置换反应得到不活泼金属单质\(\rm{)}\)

 \(\rm{(1)}\)  \(\rm{A}\)的化学式________________，\(\rm{G}\)中溶质的化学式__________________，\(\rm{B}\)的用途__________________

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{I{→}B}\)的化学方程式为______________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)的溶液中加入一定量金属\(\rm{D}\)充分反应，\(\rm{D}\)完全溶解，得到溶液\(\rm{X.}\)某同学对溶液\(\rm{X}\)中所含有的金属离子进行了以下探究。

\(\rm{{①}}\)提出合理假设

\(\rm{{假设}1}\)：若\(\rm{J}\)部分反应，则溶液\(\rm{X}\)中含有的金属离子是__________________________________；

假设\(\rm{2}\)：若\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)恰好完全反应，则溶液\(\rm{X}\)中含有的金属离子是_________________________ 。

\(\rm{{②}}\)探究过程及结论。\(\rm{{取少许溶液}X}\)于试管中，滴加___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，若现象为_____________，则证明假设\(\rm{1}\)成立；若无明显现象，则证明假设\(\rm{2}\)成立。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等，用硫酸渣制备铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)的过程如下：

\(\rm{(1)}\)酸溶过程中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)与稀硫酸反应的化学方程式为：_____________________；滤渣\(\rm{A}\)主要成分的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)还原过程中加入\(\rm{FeS_{2}}\)的目的是将溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，而本身被氧化为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)氧化过程中，\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式为：____________________________。

铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

\(\rm{(1)}\)在实验室中，\(\rm{FeCl_{2}}\)可用铁粉和_____________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)反应制备，\(\rm{FeCl_{3}}\)可用铁粉和____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)反应制备。

\(\rm{(2)Fe_{3}O_{4}}\)溶于稀硫酸可得到两种价态的铁盐，该离子方程式为 _____________\(\rm{;}\)检验生成的溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)现有一含有\(\rm{FeCl_{2}}\) 和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合样品，实验测得\(\rm{n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1}\)，则该样品中\(\rm{FeCl_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\) 的物质的量比为_________。

\(\rm{(4)FeCl_{3}}\)和\(\rm{HI(}\)氢碘酸、强酸\(\rm{)}\)反应时，\(\rm{I^{-}}\)转化为\(\rm{I_{2}}\)，请写出该反应的离子方程式：_________________；

\(\rm{(5)}\)配制溶液\(\rm{FeCl_{2}}\)时会加入适量盐酸，该溶液在存放过程中会被空气中的\(\rm{O_{2}}\)氧化，其反应的离子方程式为_________________________________________。

已知：Ⅰ\(\rm{.}\)有关氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)：

Ⅱ\(\rm{.SrCl_{2}·6H_{2}O}\) 晶体在\(\rm{61℃}\)时开始失去结晶水，\(\rm{100℃}\)时失去全部结晶水。

请回答：

\(\rm{(1)}\)在步骤\(\rm{②}\)中加入少量的\(\rm{30\%H_{2}O_{2}}\)，反应的离子方程式_______________。

\(\rm{(2)}\)在步骤\(\rm{③}\)中，需要将溶液的\(\rm{pH}\)由\(\rm{1}\)调节至\(\rm{3.7}\)以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。

\(\rm{(3)}\)关于上述流程中的步骤\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的说法，正确的是____________。

     \(\rm{A.}\)步骤\(\rm{④}\)包括用\(\rm{60℃}\)的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

 \(\rm{B.}\)可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的\(\rm{SrCl_{2}·6H_{2}O}\) 晶体

 \(\rm{C.}\)某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁

     \(\rm{D.}\)步骤\(\rm{⑤}\)为趁热过滤，步骤\(\rm{⑥}\)的洗涤剂为饱和\(\rm{SrCl_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)工业上采用减压烘干或者用\(\rm{50～60℃}\)的热风吹干\(\rm{SrCl_{2}·6H_{2}O}\)晶体的原因是______________。

\(\rm{(5)}\)为了测定所得\(\rm{SrCl_{2}·6H_{2}O}\)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取\(\rm{1.40g}\)样品溶解于适量水中，向其中加入含\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{2.38g}\)的\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液中除\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)外，不含其它与\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)反应生成沉淀的离子\(\rm{)}\)，\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)即被全部沉淀。然后用含\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的溶液作指示剂，用

\(\rm{0.200mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液滴定剩余的\(\rm{AgNO_{3}}\)，使剩余的\(\rm{Ag^{+}}\)以\(\rm{AgSCN}\)白色沉淀的形式析出，以测定\(\rm{SrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体样品的纯度。用去上述浓度的\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{SCN}\)溶液\(\rm{20.0mL}\)，则原\(\rm{SrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体的纯度为_____________________。