已知\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)为两种常见的用途很广的金属单质，\(\rm{D}\)是具有磁性的黑色晶体，\(\rm{C}\)是无色无味的气体，\(\rm{H}\)是白色沉淀，\(\rm{W}\)溶液中加入\(\rm{KSCN}\)出现血红色。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____，\(\rm{D}\)_____，\(\rm{E}\)_____，\(\rm{R}\)_____，\(\rm{T}\)_____．

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{E}\)混和得到\(\rm{H}\)并在潮湿空气中变成\(\rm{M}\)的过程中，可能观察到的现象：________________________．

\(\rm{(3)}\)按要求写方程式：\(\rm{B}\)和\(\rm{R}\)反应生成\(\rm{N}\)的离子方程式：_____________________；

\(\rm{(4)}\)写出组成\(\rm{T}\)的元素在周期表中的位置________________

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)水溶液中，下列离子能大量存在的是__________

    \(\rm{a.Cu^{2+}}\)    \(\rm{b.CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{c.HCO_{3}^{-}}\)    \(\rm{d.K^{+}}\)

 \(\rm{(6)}\)将\(\rm{1.12gT}\)加入\(\rm{25ml 2mol/L W}\)水溶液中充分反应，反应后\(\rm{T^{2+}}\)和\(\rm{T^{3+}}\)物质的量之比为____________。

\(\rm{(5)}\)检验溶液\(\rm{I}\)中阳离子的方法是：__________________________

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{30 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，若产生\(\rm{0.78 g}\)白色沉淀，则加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积可能为______\(\rm{mL}\)。    

向\(\rm{29. 6g Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Cu}\)的混合物中，加入\(\rm{1mol.L^{-1}}\)硫酸溶液\(\rm{400mL}\)时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含\(\rm{Fe^{3+}}\)。若用足量的\(\rm{CO}\)在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示\(\rm{(}\)部分产物和条件已略去\(\rm{)}\)，请回答：

C.铁铝合金硬度高于纯铝

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)中铝元素发生反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)发生时观察到的现象是_________________________________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)中的\(\rm{CO_{2}}\)不宜换成\(\rm{HCl}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(6)}\)请列举出固体\(\rm{B}\)的一种用途_______________________。

化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体\(\rm{A}\)能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液\(\rm{B}\)，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： 

\(\rm{(1)}\)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：______________________。 

\(\rm{(2)}\)写出形成溶液\(\rm{C}\)的化学方程式：___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)写出气体\(\rm{A}\)通入溶液\(\rm{B}\)中，发生氧化还原的离子反应方程式：________。 

\(\rm{(4)}\)写出化合物甲的化学式______________________________。

\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的混合物中，加入\(\rm{100mL2mol/L}\)的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入\(\rm{KSCN}\)溶液无血红色出现，若用足量的\(\rm{CO}\)在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)金属钠投入到\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中 \(\rm{②}\)过量\(\rm{NaOH}\)溶液和明矾溶液混合 \(\rm{③}\)少量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)投入过量\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中 \(\rm{④}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中滴入少量盐酸 \(\rm{⑤}\)向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加足量\(\rm{NaOH}\)溶液

下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\) 为生活中常见金属单质。\(\rm{B}\)是黑色磁性粉末。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)A}\) 是__________________ \(\rm{C}\)是__________________  \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①J}\)的溶液用来 “刻蚀”铜质电路板 _________________________________。

\(\rm{②B}\) 与盐酸反应_________________________________

\(\rm{③}\)由\(\rm{C}\)生成\(\rm{F}\)的反应______________________________________

\(\rm{④G}\)中加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生反应_________________________________。

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。